【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作,通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象白色沉淀 | 原溶液一定含SO |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產生 | 原溶液一定含CO |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色 | 原溶液一定含Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有四種短周期元素,相關信息如下表。
元素 | 相關信息 |
A | 氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
B | 單質的焰色反應為黃色 |
C | 單質是黃綠色氣體,可用于自來水消毒 |
D | –2價陰離子的結構示意圖是 |
請根據(jù)表中信息回答:
(1) A在周期表中的位置______。
(2) B與C形成化合物的類型為______(填“離子化合物”或“共價化合物”)
(3) 最高價氧化物對應的水化物的酸性C強于D,請用原子結構解釋原因______。
(4) 已知硒(Se) 與D同主族,且位于D下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質是______。
a.非金屬性比D元素的強
b.SeO2既有氧化性又有還原性
c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B. MgF2的電子式為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277 kJ·mol-1
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【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點
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【題目】一定溫度下,在一定體積的密閉容器中進行可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列說法中,能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.容器中N2、H2和NH3三種物質共存
B.容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3
C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等
D.NH3的生成速率和分解速率相等
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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。
(1)S2O82-的結構式為[]2-,其中S元素的化合價為_____。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產物是_____(填離子符號)。
(2)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中,當吸收液pH=6時,n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知:25℃時,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2;Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應:第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2,第2步K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應的化學方程式為________________________________;一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時,若NO初始濃度為450 mg·m-3,t min達到最大去除率,NO去除的平均反應速率:v(NO) =_______mol.L-1·min-1(列代數(shù)式)。
(3)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得,電解裝置如下圖所示。
①電解時,鐵電極連接電源的______極。
②常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。已知,硫酸的二級電離常數(shù)1.02×10-2,在陽極放電的離子主要是HSO4-,陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為________,陽極的電極反應式為________。
③往電解產品中加入硫酸鉀,使其轉化為過二硫酸鉀粗產品,提純粗產品的方法是____________。
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【題目】氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關系為___;Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多,這是因為___。
(3) Cr的一種配合物結構如圖所示:
①陰離子C1O4-的空間構型為___形。
②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負性從大到小的順序為___
(4)氮化鉻的熔點為1770℃,它的一種晶體的晶胞結構如圖所示,其密度為5. 9 g·cm -3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.
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【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C應是下列各組中的( )
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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