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常溫下，向100mL0.1mol?L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、H2A為二元強酸
B、K點時加水稀釋溶液，c（H+）增大
C、N點對應溶液有：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
D、K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
考點：中和滴定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、圖象分析向100mL 0.1mol?L-1 H2A（二元酸）溶液PH=2，說明H2A為弱酸；
B、K點對應溶液中向100mL 0.1mol?L-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 NaOH溶液100ml，恰好反應生成Na2A，加水促進水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結合離子積常數(shù)分析氫離子濃度增大；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大�。�
D、K點對應溶液中向100mL 0.1mol?L-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 NaOH溶液100ml，恰好反應生成Na2A，依據(jù)溶液中離子濃度大小比較．
解答： 解：A、圖象分析，100mL 0.1mol?L-1 H2A（二元酸）溶液PH=2，說明氫離子未全部電離，H2A為弱酸，故A錯誤；
B、K點對應溶液中向100mL 0.1mol?L-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 NaOH溶液100ml，恰好反應生成Na2A，加水促進水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結合離子積常數(shù)分析氫離子濃度增大，c（H+）增大，故B正確；
C、依據(jù)溶液中電荷，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-），如呈中性，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-），故C錯誤；
D、K點對應溶液中向100mL 0.1mol?L-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 NaOH溶液100ml，恰好反應生成Na2A，依據(jù)溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，圖象分析是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因
 
．實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，若實驗操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”），所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”）．
（4）此實驗裝置還有一處錯誤的是
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（6）雙鴨山一中某化學小組利用改良后的此裝置測量了醋酸的中和熱（文獻值53.5KJ?mol-1），在小燒杯（另選）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，溫度從298.0K升高至300.5K．假設實驗裝置的熱容常數(shù)（各部件每升高1K所需要的熱量）是160J?K-1，溶液密度均為1g?mL，生成溶液的比熱容c=4.2J?（g?K）-1．試求CH3COOH中和熱的△H=KJ?mol-1，實驗值與理論值不一致的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制備氧氣并進行相關實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應的化學方程式是
 
．
（2）已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化條件下迅速分解．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的．請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確．
 
．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物甲和A互為同分異構體，經測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質的量的CO2和H2O （g ），同時消耗112LO2（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．

經紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產物C，下列為各相關反應的信息和轉化關系：
①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
②
（1）請確定并寫出甲的分子式
 
；與甲屬同類物質的同分異構體共有
 
種（包含甲）．
（2）E→F 的反應類型為
 
反應；
（3）A 的結構簡式為
 
；G 的結構簡式為
 
；
（4）B→D的反應化學方程式為：
 
；
（5）寫出C在條件①下進行反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如圖所示：

（1）C的結構簡式是
 
，
（2）E中含氧官能團的名稱是
 
；C→F的反應類型是
 
．
（3）寫出下列化學方程式：G在一定條件下合成H的反應
 
．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是
 
（填“同意”或“不同意”），你的理由
 
．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式
 
．
①屬于芳香族化合物�、谟鯢eCl3溶液不變紫色�、勰芘cNaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、C、D原子的最外層電子數(shù)之和為12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是C原子最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 
，AD2分子的電子式
 
．
（2）①A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N，其中M能引起大氣溫室效應，寫出C單質與M反應的化學方程式：
 
．
 ②N用來制成燃料電池（如圖），寫出負極的電極反應式：
 
． 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液顯紅色，用離子方程式分析原因：
 
．
（3）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：
 
．（寫出其中兩種物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關水資源保護的說法中，不正確的是（　�。�
A、重金屬離子對人體有毒，常采用沉淀反應將之除去
B、化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
C、軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
D、天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需480mL 1.0mol/L 的NaOH溶液．如圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，請據(jù)此回答有關問題．

（1）在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是
 
．
（2）用已知質量為y g的表面皿，準確稱取
 
g NaOH固體．當他將托盤天平的砝碼和游碼調整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動，且偏向右邊．下面他的操作應該是：
 
．
（3）觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是（填操作序號）
 
，在①～⑥中，沒有體現(xiàn)出來的一個重要步驟是：
 
．
（4）若用按圖所示配得的NaOH溶液作為標準液，取其一定體積置于錐形瓶，再滴加2～3滴酚酞試液，用未知濃度的鹽酸進行滴定，則測得的鹽酸的物質的量濃度將
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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