【題目】常溫下，有 0.1 mol/L 的四種溶液：①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_________。

(5)常溫下，下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變

d.滴入 NaOH 濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強

【答案】HCl=H+ + Cl- 13 = 溶液中存在，水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動 bd

【解析】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++ Cl-；

(2)0.1 mol/LNaOH溶液中，c(OH)=0.1mol/L，故，pH=13，故答案為：13；

(3)因為溶液①、②與溶液③都是按1:1進行反應(yīng)的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積相等，故答案為：=；

(4)由溶液中存在，加熱使平衡正向移動，故堿性增強，故答案為：溶液中存在，水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動

(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO)＋c(CH3COOＨ)= 0.1 mol/L，故a錯誤；

ｂ．溶液中有醋酸和水都會電離出H+，故c(H+) > c(CH3COO) > c(OH)，故b正確；

ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，故c錯誤；

ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應(yīng)生成了強電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導(dǎo)電性增強，故d正確；

故答案為：bd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑（膠體），而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

①該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________________________________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______(填“左”或“右”)移動。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_____________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是____________________，A是____________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

0

20

30

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入、、，達到新平衡前正逆

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入，達到平衡時轉(zhuǎn)化率大于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鍵線式的名稱是_______。

（2）中含有的官能團的名稱為_________、________。

（3）C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）某炔烴和氫氣充分加成產(chǎn)物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（5）某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為________，一氯代物有______種。

（6）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（7）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖：

(1)電極 A 是_________(填“陰極”或“陽極”)，判斷依據(jù)為_________。

(2)寫出電極 B 的電極反應(yīng)式_________。

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________。

(4)一段時間后，電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤海颍?/span>_________。

(5)電解時，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2～3，請用化學(xué)平衡原理解釋原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學(xué)試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應(yīng)式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。

II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進行探究。

實驗

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

A

1mol·L1CuSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

B

1mol·L1CuCl2溶液

加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）對實驗B產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設(shè)b：Cl－存在時，Cu2+與HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)是_____；

②實驗表明假設(shè)b合理，實驗B反應(yīng)的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對比實驗A、B，提出假設(shè)：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設(shè)合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現(xiàn)象）。

（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

I．；

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗D：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_____；

②有同學(xué)認(rèn)為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）

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