【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀，根據(jù)電荷守恒可知：，根據(jù)溶液中物料守恒得到：，將兩式整理可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，在Na2CO3溶液中存在物料守恒，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，pH=4.75濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則：，根據(jù)電荷守恒可知：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，則，溶液中正確的離子濃度大小為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I-2Fe2++I2”存在限度及平衡移動(dòng)與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計(jì)可測(cè)定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究，實(shí)驗(yàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中i和ii證明Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度，實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________，實(shí)驗(yàn)ii中a是________(化學(xué)式)溶液。

(2)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②iii中產(chǎn)生黃色沉淀的原因________。

Ⅱ.乙同學(xué)：利用色度計(jì)對(duì)Fe2(SO4)3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟1

實(shí)驗(yàn)步驟2

實(shí)驗(yàn)③

將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中

向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，同時(shí)采集溶液的透光率數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)④

將盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中

同上

實(shí)驗(yàn)⑤

將盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中

同上

實(shí)驗(yàn)中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)③的目的是______。

(4)乙同學(xué)通過(guò)透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其相應(yīng)的推理過(guò)程是______。

(5)乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)，探究化學(xué)平衡移動(dòng)與I-與Fe2+濃度及還原性強(qiáng)弱關(guān)系，操作過(guò)程如下：

①K閉合時(shí)，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe3++2I—2Fe2++I2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作______(填“正”或“負(fù)”)極，還原性I—＞Fe2+。

②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性Fe2+_____I—(填“＞”或“＜”)。

(6)綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，得出的結(jié)論有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249℃。

（1）基態(tài)Fe2+離子的價(jià)電子排布式為_______________________________

（2）二茂鐵屬于___________________晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________（選填“a”或“b”）

（3）環(huán)戊二烯（）中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（4）分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），在C5H5—中的每個(gè)碳原子上都有一個(gè)未參與σ鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。

（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是_______

A．γ﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B．α﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C．若δ﹣Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α﹣Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10 m，則FexO中x=_____（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與催化重整反應(yīng)為 。現(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示：

體積分?jǐn)?shù)

溫度

a

a

c

b

測(cè)得：，下列說(shuō)法正確的是

A.大于

B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.時(shí)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為

D.時(shí)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)可能正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管 a 相比，變深。

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黃色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)

C.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

D.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有 0.1 mol/L 的四種溶液：①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_________。

(5)常溫下，下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO) > c(OH )

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變

d.滴入 NaOH 濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時(shí)間/min

反應(yīng)速率

Ⅰ

0．06

0．60

0．10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0．12

1．20

0．20

t2

Ⅲ

0．32

1．0

0

0

Ⅳ

0．12

0．30

v(正)=v(逆)

下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案