Question

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10﹣5	4.3×10﹣7	3.0×10﹣8
K2	﹣﹣	5.6×10﹣11	﹣﹣

下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是 ．
A．HCO B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
寫出下列反應的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）向右；減小
（3）＞
（4）＜
（5）B；2CH3COOH+CO =H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO+CO =ClO﹣+HCO
【解析】解：（1）A．CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加水稀釋導致電離方程式中的三種微粒濃度均減小，因此c（H+）減小，故A正確；B．加水稀釋促進電離，導致n（H+）增大、n（CH3COOH）減小，因此 = 增大，故B錯誤； C．c（H+）c（OH﹣）=Kw，Kw只受溫度的影響，不受離子濃度變化的影響，因此Kw不變，故C錯誤； D．醋酸溶液稀釋過程導致c（H+）減小，Kw不變，由c（H+）c（OH﹣）=Kw可知c（OH﹣）增大，因此c（OH﹣）/c（H+）增大，故D錯誤；所以答案是：A；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，導致c（H+）減小、c（CH3COOH）增大，因此c（H+）/c（CH3COOH）減小，所以答案是：向右；減��；（3）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍后pH增大2個單位．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸溶液稀釋100倍后pH增大不到2個單位，所以鹽酸的pH大于醋酸，所以答案是：＞；（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積、等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＜V（乙），所以答案是：＜；（5）根據(jù)表格中K的數(shù)值可知H2CO3的K2最小，說明HCO3﹣ 的酸性最弱，因此CO32﹣結(jié)合H+能力最強；電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， CH3COOH和少量Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉和二氧化碳，則反應的方程式為：2CH3COOH+CO32﹣=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO和少量的Na2CO3溶液反應生成NaClO和NaHCO3 ， 則反應的方程式為：HClO+CO =ClO﹣+HCO3﹣；所以答案是：B；2CH3COOH+CO32﹣=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑；HClO+CO =ClO﹣+HCO ．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．