Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、1mol Al³⁺含有的核外電子數(shù)為10N_A
• B、1mol Na與足量O₂反應，無論生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子
• C、標準狀況下，2.24L乙醇中所含分子數(shù)約為0.1N_A
• D、1L 0.1mol/L的鹽酸中，含0.1N_A個Cl^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Al³⁺的核外有10個電子；
B、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來分析；
C、標況下，乙醇為液態(tài)；
D、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)HCl是強電解質(zhì)，完全電離來分析．

解答： 解：A、Al³⁺的核外有10個電子，故1molAl³⁺的核外有10mol電子，個數(shù)為10N_A個，故A正確；
B、反應后無論產(chǎn)物是哪種，鈉元素的價態(tài)均變?yōu)?1價，故1mol鈉均失去1mol電子，故B正確；
C、標況下，乙醇為液態(tài)，故C錯誤；
D、溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故0.1molHCl電離出0.1mol氯離子，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．