【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥,它的BHC合成法如下
(1)A的名稱是__________,B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
(2)①反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。
(3)E的分子式是__________,官能團(tuán)的名稱是__________。
(4)③反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,反應(yīng)類型是__________。
(5)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________種
a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)請(qǐng)寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________
【答案】 2-甲基-1-丙醇 3 增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng),使平衡右移提高醇利用率(或轉(zhuǎn)化率) C12H18O 羥基 +(CH3CO)2O + CH3COOH 取代反應(yīng) 4
【解析】(1)A的名稱是2-甲基-1-丙醇,A與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),生成(CH3)2CHCH2Cl,共有三種等效氫,所以核磁共振氫譜有3種吸收峰;
(2)使用濃鹽酸可以增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng),使平衡右移提高醇利用率(轉(zhuǎn)化率);
(3)D與氫氣發(fā)生是D中的羰基上的碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)的,確定分子式為C12H18O,官能團(tuán)為羥基;
(4)反應(yīng)③是乙酸的酸酐和苯上的氫發(fā)生了取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+(CH3CO)2O + CH3COOH,該反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(5)遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,同時(shí)有5種不同環(huán)境的氫,可以判斷出可能有結(jié)構(gòu)有以下幾種:,一共有4種符合條件的同分異構(gòu)體。
(6)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時(shí)間,y表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化,則D一定是非氣體。
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(2)由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學(xué)反應(yīng)為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應(yīng)配平后, NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點(diǎn))。
(4)操作Ⅲ主要包括____________,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。
(6)某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì),已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是第34號(hào)元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硒在元素周期表中的位置________________________。
(2)在101kPa、一定溫度(一般是298K)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時(shí)的生成熱數(shù)據(jù)。
①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。
②在298K時(shí),硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
③由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
(3)在恒容反應(yīng)器中,將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器,測(cè)得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”),圖中m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> ____________,理由是____________________________________。
(4)常溫下溶度積:Ksp(CuSe)=7.9x10-49,Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示,并保留2位小數(shù))。當(dāng)溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時(shí),反應(yīng)中v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知常溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=________,此酸的電離平衡常數(shù)K=________,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的________倍。
(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
②現(xiàn)將0.02 mol·L-1 HA溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
a.若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)________c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b.若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料,金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4,少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下:
已知:①鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水,其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性,能分解。
回答下列問題:
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中,MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示,分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。
A.WO3 B.氨水 C.稀鹽酸 D.NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時(shí),應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8,防止生成Mn(OH)2,用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按照要求回答下列問題。
I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應(yīng)如下圖所示
(1)寫出反應(yīng)①離子方程式___________________。
(2)溶液G中還應(yīng)有的溶質(zhì)化學(xué)式為___________________。
II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示:
已知:i.純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;
ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,等于或高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體,高 于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。
(1)試劑A應(yīng)選擇_______。(填字母)
a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反應(yīng)②的離子方程式為_______。
(3)已知壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。
(4)反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣,其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌,最后在________條件下進(jìn)行干燥,得到粗產(chǎn)品NaClO2。
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