Question

1．下列關于反應過程中能量變化的表達正確的是（　�。�

• A． 丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2878 kJ/mol
• B． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂．則△H₁＞△H₂
• C． 已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1，則a＜b
• D． 在一定條件下，某可逆反應的△H=+100 kJ•mol^-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，應該生成液態(tài)水；
B、碳燃燒生成CO及一氧化碳燃燒生成二氧化碳都會放熱；
C、根據(jù)物質的不同聚集狀態(tài)判斷反應熱的大��；
D、正反應與逆反應的活化能之差為△H．

解答 解：A、燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，應該生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨撝担瑒t△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、物質的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，水蒸氣液化時放熱，則有|△H₁|＜|△H₂|，由于氫氣的燃燒為放熱反應，△H＜0，則a＞b，故C錯誤；
D、正反應的活化能-逆反應的活化能即為該反應的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol^-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol^-1，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了化學反應焓變的分析判斷，燃燒熱的定義的分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．