13.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,X(填X或Y)電極附近先變紅色,X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層,Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是鉑電極,電解某金屬M的氯化物(MCl2)溶液,當(dāng)收集到11.2L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況),陰極增重32g.該金屬的相對原子質(zhì)量是64.

分析 ①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,X是陰極、Y是陽極,Y電極上氯離子放電生成氯氣,X電極上氫離子放電,同時該電極附近生成氫氧根離子;
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層,鍍層作陽極、鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液為含有銅離子的可溶性鹽溶液;
③若X、Y都是鉑電極,電解某金屬M的氯化物(MCl2)溶液,當(dāng)收集到11.2L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(Cl2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol,陰極增重32g,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,陰極上轉(zhuǎn)移1mol電子,MCl2中M化合價為+2價,要轉(zhuǎn)移1mol電子,則析出0.5molM單質(zhì),該金屬的摩爾質(zhì)量=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol,金屬單質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量.

解答 解:①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e-=H2↑,同時該電極附近有OH-生成,導(dǎo)致溶液堿性增強,滴入幾滴酚酞試液會變紅,
故答案為:X;2H++2e-=H2↑;
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層,鍍層作陽極、鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液為含有銅離子的可溶性鹽溶液,則Cu作陽極、Fe制品作陰極,Y為陽極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+,
故答案為:Cu-2e-=Cu 2+;
③若X、Y都是鉑電極,電解某金屬M的氯化物(MCl2)溶液,當(dāng)收集到11.2L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(Cl2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol,陰極增重32g,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,陰極上轉(zhuǎn)移1mol電子,MCl2中M化合價為+2價,要轉(zhuǎn)移1mol電子,則析出0.5molM單質(zhì),該金屬的摩爾質(zhì)量=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol,金屬單質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,所以其相對原子質(zhì)量為64,
故答案為:64.

點評 本題以電解原理為載體考查電解、電鍍及有關(guān)計算,為高頻考點,明確電解原理內(nèi)涵及各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,注意③要靈活運用轉(zhuǎn)移電子守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑.一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極,以氫氧化鉀為電解液,一個電極通入氫氣,同時向一個電極通入空氣.試回答下列問題:
(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2+O2=2H2O.
(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)電解液中的H+離子向正極移動;向外電路釋放電子的電極是負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成α萜品醇G的路線之一如下:



已知:

請回答下列問題:
(1)A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)B的分子式為C8H14O3;寫出一個同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.①核磁共振氫譜有2個吸收峰  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(3)B→C的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng).試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr.
(4)C→D的化學(xué)方程式為
(5)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑,則150℃時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的( 。┍叮
A.26.3B.13.2C.19.8D.無法計算

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8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.金溶于王水生成AuCl4-離子和NO:Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D.用NaClO溶液吸收過量的SO2:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( 。
A.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA (提示:M(Al)=27g/mol)
B.17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA  (提示:M(NH3)=17g/mol)
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA  (提示:M(H2)=2g/mol)
D.常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是( 。
A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
C.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.3 mol硫被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.實驗室里臨時要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液.已知CO2氣體通入NaOH溶液過程中極易生成過量NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象.實驗室有下列試劑:①未知濃度的NaOH溶液 ②37%的鹽酸 ③37%的硫酸 ④14%鹽酸 ⑤大理石⑥K2CO3固體 ⑦Cu2(OH)2CO3
實驗室有下列儀器:鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗.
已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度(g/100g水)
Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
15.98.43535.52040
(1)本實驗應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外,還需要燒杯、量筒.
(2)為保證制得的Na2CO3溶液盡量純,應(yīng)選用的藥品(填編號)除①外,還需要④⑤.
(3)簡要敘述實驗步驟,直到制得純Na2CO3溶液(儀器安裝可省略)①量取一定量的NaOH溶液,分成兩等份②制取CO2,向其中一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體③將兩溶液混合均勻.
(4)根據(jù)給出的溶解度表,求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時,在配制過程中會有晶體析出(寫出計算步驟和必要的文字說明)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( 。
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
B.除去乙烷中少量的乙烯,可在光照條件下通入Cl2
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物

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