4．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：



已知：

請回答下列問題：
（1）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式．
（2）B的分子式為C8H14O3；寫出一個同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式．①核磁共振氫譜有2個吸收峰  ②能發(fā)生銀鏡反應
（3）B→C的反應類型分別為取代反應．試劑Y的結構簡式為CH3MgBr．
（4）C→D的化學方程式為．
（5）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結構簡式．

分析 由A、B的結構可知，A與甲烷發(fā)生加成反應生成B，B與HBr發(fā)生取代反應生成C為，C發(fā)生消去反應生成D為，D水解反應得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結合可知Y為CH3MgBr，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A催化氫化得Z（C7H12O3），A催化加氫生成Z，結合Z的分子式可知，該反應為羰基與氫氣發(fā)生加成反應，故Z為，Z通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，該反應方程式為，
故答案為：；
（2）根據(jù)B的結構簡可知B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構，為鏈狀結構，不飽和度為2，能發(fā)生銀鏡反應，故含有醛基2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子為對稱結構的連接原子，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為：C8H14O3；；
（3）由B到C的反應條件可知，B發(fā)生水解反應生成，屬于取代反應，結合G的結構與反應信息可知，試劑Y為CH3MgBr，故答案為：取代反應；CH3MgBr；
（4）C→D的化學方程式為 ，
故答案為：；
（5）G與H2O催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和C原子上，H的結構簡式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，難度中等，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是熱點題型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為以惰性電極進行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D：4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量之比為2：2：4：1．
（3）A極發(fā)生還原反應，B極發(fā)生氧化反應．（填“氧化”或是“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖象分析是化學研究的一種重要的手段．某同學分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末（過氧化鈉）并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示（假設產生的氣體全部逸出）．請回答：
（1）根據(jù)圖象所示，推測溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子．（寫化學式）
（2）請寫出曲線中過氧化鈉物質的量在0.3～0.35mol時，粗的曲線出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請用兩個離子反應方程式解釋該過程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）溶液中離子的物質的量之比為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟．請回答以下問題：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.974.7
氫氧化物沉淀完全時的pH3.296.7
（1）將濃鹽酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金屬陽離子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，第一步除去該溶液中的Fe2+，能否直接調整溶液pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？不能，（填“能”或“不能”）理由是因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時，Cu2+、Fe3+也會沉淀完全
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+，再調整溶液的PH將Fe3+沉淀除去：你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？否（填“是”或“否”），現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有BD（有幾個選幾個，填代號，下同）．
A．濃HNO3      B．Cl2             C．KMnO4       D．H2O2
（3）①加入適當物質調整溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調整溶液pH可選用下列物質中的AD．
A．CuO           B．NH3•H2O       C．NaOH         D．Cu（OH）2
②加上述物質調節(jié)溶液的PH為3.2～4.7，原因是鐵離子沉淀完全時的PH值為3.2，銅離子開始沉淀時的PH值為4.7，除雜時要使鐵離子沉淀完全，不能使銅離子產生沉淀
（4）最后能不能直接將溶液蒸發(fā)得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或者“不能”）．若不能，應該如何操作才能得到CuCl2•2H2O應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶（若填“能”，此空不用回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知質量分數(shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到表1的數(shù)據(jù)：
表1
T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為$\frac{84（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{31m{\;}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

此電池工作時，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應式：H2-2e-=2H+．若在標準狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負（填“正”或“負”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA；在第③個裝置共收集到2.24L（標準狀況）的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應式為Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到11.2L氯氣時（標準狀況），陰極增重32g．該金屬的相對原子質量是64．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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同步練習冊答案