8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.金溶于王水生成AuCl4-離子和NO:Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D.用NaClO溶液吸收過量的SO2:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

分析 A.反應(yīng)生成硫酸鋇、水、硫酸鈉;
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水;
C.發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉.

解答 解:A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故B錯誤;
C.金溶于王水生成AuCl4-離子和NO的離子反應(yīng)為Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O,故C正確;
D.用NaClO溶液吸收過量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋,下列各量增大的是( 。
A.c(H+B.Kb(NH3•H2O)
C.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$D.c(NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知質(zhì)量分數(shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1,試求:
(1)該氨水的pH.
(2)若將其稀釋一倍,pH又為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖,其中以Ca(HSO42固體為電解質(zhì)傳遞H+,電池總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O,請回答以下問題:

此電池工作時,H+移向多孔電極的a極(填“a”或“b”);寫出b極的電極反應(yīng)式:H2-2e-=2H+.若在標準狀況下O2消耗11.2L,則電池通過了2mol電子.
若用此電池作為電源,連接圖2的裝置進行電解實驗.通電一段時間后,取出Pt電極洗滌、干燥、稱重,電極質(zhì)量增加了10.8g,則Pt電極連接電源的負(填“正”或“負”)極;此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA;在第③個裝置共收集到2.24L(標準狀況)的氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.14g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,X(填X或Y)電極附近先變紅色,X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層,Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是鉑電極,電解某金屬M的氯化物(MCl2)溶液,當收集到11.2L氯氣時(標準狀況),陰極增重32g.該金屬的相對原子質(zhì)量是64.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.分類法廣泛用于化學學習全過程.現(xiàn)有下列六種物質(zhì):①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Cl2O7
(1)按物質(zhì)組成分類,屬于堿的有⑤(填序號,下同);屬于氧化物的有④⑥.
(2)②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向:
(3)選擇上述物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng).
①該反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀,其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.
②該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生,其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C.打開汽水瓶,看到有大量的氣泡逸出
D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:
(1)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制對,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液.
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(3)實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得,寫出實驗過程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里,并不斷攪拌.
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2.此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.
(5)將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液,所得溶液中氫離子濃度為4mol/L.

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