Question

【題目】鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下四個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現(xiàn)什么性質：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________；

④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，若有5mol還原劑被氧化，則生成的Cl2為________ mol。

Answer 1

【答案】酸性、氧化性 酸性 氧化性、還原性 還原性、酸性 1∶5 3

【解析】

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，鹽酸中氫化合價降低；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，鹽酸化合價未變；③2HClH2↑＋Cl2↑，鹽酸中氫化合價降低，Cl化合價升高；④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，鹽酸化合價一部分未變，一部分Cl化合價升高。

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，鹽酸中氫化合價降低，因此表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性、氧化性；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，鹽酸化合價未變，表現(xiàn)酸性，故答案為：酸性；

③2HClH2↑＋Cl2↑，鹽酸中氫化合價降低，表現(xiàn)氧化性，Cl化合價升高，表現(xiàn)還原性，因此表現(xiàn)氧化性、還原性，故答案為氧化性、還原性；

④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，鹽酸化合價一部分未變，一部分Cl化合價升高，因此表現(xiàn)酸性、還原性；方程式中氧化劑為KClO3，且為1mol，還原劑為HCl，且為5mol，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5，根據(jù)反應方程式得知有5mol還原劑被氧化，則生成3mol氯氣，故答案為：還原性、酸性；1∶5；3。