10．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基
B．將無(wú)水乙醇加熱至170℃時(shí)，可以制得乙烯
C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素

分析 A．反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，堿不足；
B．乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑；
C．苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；
D．溴乙烷中不含自由移動(dòng)的溴離子，應(yīng)該先發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)生成溴離子，然后用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子．

解答 解：A．反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，堿不足，應(yīng)加過(guò)量的氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒(méi)有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，從而除去苯酚，故C正確；
D．溴乙烷中不含自由移動(dòng)的溴離子，應(yīng)該先發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)生成溴離子，然后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)是否含有淡黃色沉淀檢驗(yàn)溴離子，從而確定是否含有溴元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查鹵代烴檢驗(yàn)、乙烯的制取、醛基的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意醛基檢驗(yàn)必須在堿性條件下、鹵代烴中鹵元素的檢驗(yàn)必須在酸性條件下，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列粒子中，與K+含有相同電子數(shù)的是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Br-D．I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；②HI濃度等于I2濃度；③反應(yīng)速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子數(shù)之比為2：1：1；⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；⑥容器內(nèi)氣體顏色不再變化．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．使用氫氧燃料電池的汽車已在北京街頭出現(xiàn)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O    O2+2H2O+4e-═4OH-
下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)是 2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中反應(yīng)放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾．過(guò)濾操作中，除需用到玻璃棒、燒杯外，還需用到的玻璃儀器有
漏斗．
（3）保持其他條件相同．在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行”酸浸”．鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖．以下四個(gè)選項(xiàng)中最適宜的條件是c（填字母）．
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
（4）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全．
（5）草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥；脫水后，再隔絕空氣高溫煅燒3小時(shí)，制得
三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫(xiě)出草酸鎳（NiC2O4．）高溫分解的化學(xué)方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（6）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．電解過(guò)程中產(chǎn)生的CIO-把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫(xiě)出C10-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O．
（7）用1000g廢鎳催化劑（鎳含量為a%），理論上可制備草酸鎳晶體的質(zhì)量為$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不計(jì)算．已知：NiC2O4•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為183）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按要求完成下列問(wèn)題
（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式；
（2）乙烯的電子式；
（3）寫(xiě)出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-OH羥基、異丙基-CH（CH3）2、醛基-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．CaCO3和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的一組是（　�。�
組號(hào)溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①4-甲基-3-乙基-2-己烯
②2，2，3-三甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍；Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體；Z元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)絕對(duì)值之差等于4；W元素在周期表中位于非金屬性最強(qiáng)的元素下方，請(qǐng)回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）X元素可形成多種氣態(tài)氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為26的氣態(tài)氫化物的電子式為；25℃、101kPa時(shí)該氣態(tài)氫化物熱值為5×104kJ•kg-1，則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-1300kJ/mol；
（3）寫(xiě)出一種適宜實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）室溫時(shí)金即可溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸混合物）生成HAuCl4，若反應(yīng)過(guò)程中消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量相等，則該化學(xué)方程式為Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O．

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