Question

19．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許 H⁺  和水分子通過．其工作原理的示意圖如下．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a 是負(fù)極，b 是正極
• B． b 極的電極反應(yīng)是 O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• C． 放電過程中，電子流動方向?yàn)椋篴→b→質(zhì)子交換膜→a
• D． 當(dāng)電路上通過 2 mol 電子消耗的 CH₃OH 為 $\frac{1}{3}$mol

Answer 1

分析 該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，說明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，所以a 是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，通入氧化劑的電極為正極，所以b 是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，由此分析解答．

解答 解：A、通入燃料的電極為負(fù)極，所以a 是負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，所以b 是正極，故A正確；
B、b 是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故B正確；
C、放電過程中，電子流動方向?yàn)椋篴$\stackrel{導(dǎo)線}{→}$b，故C錯(cuò)誤；
D、由電極方程式CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺可知，如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH₃OH有為 $\frac{1}{3}$mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池，根據(jù)離子交換膜通過的微粒確定電解質(zhì)溶液的酸堿性，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．