如下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(    )

 

A

B

C

D

X物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

0.12

0.04

0.03

0.09

Y物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

0.04

0.12

0.09

0.03

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知常溫下甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過(guò)0.08 mg·m-3�？衫酶咤i酸鉀酸性溶液測(cè)定甲醛。

測(cè)定原理：KMnO4(H+)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

有關(guān)離子方程式為：4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

測(cè)定裝置：部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)

測(cè)定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。

②準(zhǔn)確量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀釋備用。

③將1.00×10-3 mol·L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

完成以下問(wèn)題：

(1)使用________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。

(2)如果注射器壓送氣體速度過(guò)快，可能會(huì)產(chǎn)生什么不良后果？

___________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？若需要，請(qǐng)指出指示劑的名稱，若不需要，試說(shuō)明如何確定滴定的終點(diǎn)。

___________________________。

(4)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg·m-3，該居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超標(biāo)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市高二第二學(xué)期期中聯(lián)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

10分）如下圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a為    極
（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是                ；電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：                  。
（3）當(dāng)d電極上收集到44.8 ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了    ml氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為             g·moL-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過(guò)程如下：

已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是     ▲   。
（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為         ▲         。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大= ▲   mol/L。
（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ▲                               
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時(shí)錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH= ▲  時(shí)錳、鉻去除率最好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的。N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式為                    ；F的電子式為                        。

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________________________。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（3）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾，烘干

得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________。(假設(shè)體積不變)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案