15．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得
C．常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2
D．將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

分析 A．S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物；
B．Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C.18.4 mol•L-1的硫酸為濃硫酸，常溫下與Al發(fā)生鈍化；
D．CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，先生成碳酸鈣，后生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到Cu2S，故A錯(cuò)誤；
B．Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，均為化合反應(yīng)，故B正確；
C.18.4 mol•L-1的硫酸為濃硫酸，常溫下與Al發(fā)生鈍化，且不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，先生成碳酸鈣，后生成碳酸氫鈣，則觀察到先生成白色沉淀，后沉淀消失，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬與化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　　）
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．4 s（秒）時(shí)B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下，存在下列反應(yīng)：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小關(guān)系為：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同物質(zhì)屬于同系物
B．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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