17．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構的是（　　）
A．CCl4B．BeCl2C．BF3D．HClO

分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．

解答 解：A．CCl4中，C元素位于第IVA族，則4+4=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構，故A選；
B．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，則2+2≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構，故B不選；
C．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構，故C不選；
D．HClO中，H元素一定不滿足8電子結(jié)構，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原子核外電子數(shù)，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，注意規(guī)律的應用來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�
A．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
B．硝酸銣是離子化合物
C．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
D．氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是（　　）
A．元素W：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
B．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
C．元素Y：它的焰色反應顏色呈黃色
D．元素Z：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；M中存在的化學鍵類型：離子鍵和共價鍵；R的化學式：H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式：．
（3）已知A與鋁發(fā)生置換反應，反應轉(zhuǎn)化為X．寫出該反應的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫恒容的容器中進行反應H2?2H，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（　　）
A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（　　）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極
D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應優(yōu)于熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=2△H1+△H2-2△H3．（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進行反應①，將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①增大投料比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
②升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；
③溫度越低，增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著．
（4）為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，除了適當改變溫度、壓強和投料比外，還可以采取的措施是：將水蒸汽液化移去（或移去產(chǎn)物）．
（5）由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應生成硫酸氫甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應生成二甲醚，第二步的反應方程式為：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與CO2和H2反應制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是濃H2SO4腐蝕設備或有硫酸廢液產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化，上述的K值也發(fā)生變化

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