如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（　　）
A、碳粉在電化學腐蝕過程中作負極
B、炭粉被氧化
C、發(fā)生了吸氧腐蝕
D、發(fā)生了析氫腐蝕
考點：探究鐵的吸氧腐蝕
專題：
分析：Fe、C和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、C作正極；幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明大試管中壓強減小，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答．
解答： 解：幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升，說明大試管中壓強減小，發(fā)生吸氧腐蝕，
A．發(fā)生吸氧腐蝕時，說明該裝置構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，C作正極，故A錯誤；
B．該裝置中C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以C不發(fā)生反應，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析知，該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；
D．如果發(fā)生析氫腐蝕，則大試管中氣體壓強增大，會導致導管中液面下降，與事實不符合，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查吸氧腐蝕和析氫腐蝕，明確吸氧腐蝕和析氫腐蝕區(qū)別是解本題關鍵，側重考查學生分析問題能力，注意析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酯類物質能在堿性條件下水解成相應的醇和羧酸鹽．有機物A是具有水果香味的液體，分子式是C4H8O2，在一定條件下有下列轉化關系：

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
，由石蠟油獲得E是
 
變化；
（2）B、E分子中的官能團名稱分別是
 
、
 
．
（3）丁烷是由石蠟油獲得E的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是
 
．
（4）①寫出E→B的反應方程式：
 
，該反應的類型是
 
；
②寫出反應B→D的化學方程式為
 
．
③寫出反應B+CH3COOH→A的化學方程式
 
；該反應的類型是
 
．
（5）使1molE與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量是
 
mol
（6）實驗室制備A的實驗裝置圖如圖所示：收集產物的試管中盛放的液體為
 
該溶液的作用有
 
（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氯氣的敘述中，下列說法正確的是（　�。�
A、氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B、氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C、氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣
D、氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：
 
，寫出特定條件下Y、Z單質間化合的化學方程式：
 
．
（2）M、X的單質，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應．
寫出M單質以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應的化學方程式：
 
，
 
．
（3）A的最高價氧化物對應水化物的酸性
 
（填“強于”或“弱于”）X的最高價氧化物對應水化物．寫出一個化學反應方程式證明這個結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于離子的檢驗說法正確的是（　　）
A、向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
B、向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有SO42-
C、向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無NH4+
D、如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
（1）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示．該結構中，
①氮鎳之間形成的化學鍵是
 
；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是
 
．
②碳原子的雜化軌道類型有
 
．
③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在
 
；
（2）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應．根據(jù)左表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
  A-BA=BA≡B
CO鍵能
（kJ?mol-1）		357.7798.91071.9
鍵能差值
（kJ?mol-1）		441.2273
N2鍵能
（kJ?mol-1）		154.8418.3941.7
鍵能差值
（kJ?mol-1）		263.5523.4
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），請?zhí)畋碇锌瞻滋帲?br />
物質加入試劑離子方程式
KCl（K2CO3）
 
 
CO2（HCl）
 
 
FeSO4 （CuSO4）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（　　）
A、0.80B、0.70
C、0.60D、0.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．25.00ml0.5mol/L羥胺的酸性溶液能與50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用．（已知MnO4-被還原為Mn2+）則上述反應中羥胺的氧化產物是（　　）
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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