Question

（Ⅰ）如圖1表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關(guān)問題．

（1）若按照圖示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是

 

；
（2）為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃），請設(shè)計一種以框圖形式表示（如圖2）的實驗方案（注明物質(zhì)和操作）．
（Ⅱ）在工業(yè)精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增加，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀	3.9．	9.7	6.4	8.0

甲同學(xué)設(shè)計了如圖3除雜方案：
（1）試劑a是

 

，其目的是

 

；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是

 

．寫出檢驗該雜質(zhì)金屬陽離子的操作方法：

 

．
（2）乙同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃．沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？

 

（填“是”或“否”），理由是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：實驗設(shè)計題

分析：（Ⅰ）（1）金屬Au、Ag和Cu中的Ag和Cu均能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，而Au不能溶于硝酸，據(jù)此解答即可；
（2）二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，氧化鋁和氧化鐵可以溶解于鹽酸中得到其氯化物，氯化鐵可以和過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵，受熱分解為氧化鐵；
（Ⅱ）（1）電解液中的各種離子沉淀所需要的酸堿性情況不同，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH情況表和亞鐵離子以及三價鐵的性質(zhì)來檢驗；
（2）甲同學(xué)的方案中若將溶液pH調(diào)至7～8，根據(jù)圖示表中數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)銅離子也會被沉淀．

解答： 解：（Ⅰ）（1）Au不溶于硝酸，而Ag和Cu均能溶于硝酸，故利用硝酸將Ag和Cu變?yōu)橄跛猁}溶液，然后過濾出Au即可，故答案為：硝酸；  
（2）混合物中，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以先加入鹽酸將二氧化硅分離出來，氧化鋁和氧化鐵可以溶解于鹽酸中得到氯化鐵和氯化鋁的混合物，加入過量的氫氧化鈉，氯化鐵可以和過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵，而氯化鋁則轉(zhuǎn)化為可溶的偏鋁酸鈉，過濾可以得到氫氧化鐵，將之受熱分解即為氧化鐵，即，故答案為：；

（Ⅱ）（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)當(dāng)三價鐵離子形成沉淀時，銅離子不沉淀，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵，再調(diào)節(jié)PH來除去亞鐵離子，所以可以選擇氧化劑雙氧水，向加入雙氧水后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水，若溶液變成紅色，說明含有亞鐵，
故答案為：H₂O₂；將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；Fe²⁺；先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水，若溶液變成紅色，說明含有該離子；
（2）乙同學(xué)的建議不正確，因為根據(jù)沉淀時的pH，當(dāng)溶液pH為7～8時，溶液A中的Cu²⁺同時會生成沉淀而被除去，
故答案為：否；根據(jù)沉淀時的pH，當(dāng)溶液pH為7～8時，溶液A中Cu²⁺同時生成沉淀而被除去．

點評：物質(zhì)的分離提純和鑒定是化學(xué)的難重點，也是考試的熱點之一，了解物質(zhì)的物性質(zhì)，掌握常見離子的檢驗方法，是解題的關(guān)鍵．