已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8×10－9

3.7×10－15

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推斷正確的是(　　)

A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C．結(jié)合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱


解析：本題考查電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用，意在考查考生的知識(shí)遷移能力。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO>HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO>X－>HCO，故A正確、C錯(cuò)誤。酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故B錯(cuò)誤。HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，D錯(cuò)誤。

答案：A


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成(1)～(3)題：

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅]。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，

這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣：_____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是                                                        (　　)

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產(chǎn)物時(shí)，乙可能是________(填化學(xué)式，下同)，按照元素周期表推測(cè)，此時(shí)反應(yīng)物甲可能是__________________________________。

②乙為還原產(chǎn)物時(shí)，丁所屬的物質(zhì)類(lèi)別是___________________________________。

(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國(guó)古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時(shí)生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，不斷減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

(1)溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備，反應(yīng)原理為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中的吸收效率，則B中試劑是________________，

表明吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________。

③假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的含少量NaC1、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成下表。

已知：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)，燒杯、試管、膠頭滴管。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．n＋11          B．n＋3         C．n－5          D．n－6

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