【題目】下列說法正確的是

A.麥芽糖水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

B.甘氨酸與苯丙氨酸互為同系物

C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名稱是乙二酸乙二酯

D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子組成的混合物

【答案】D

【解析】

A、麥芽糖水解產(chǎn)物為葡萄糖，故A錯誤；

B、甘氨酸（H2N－CH2－COOH）與苯丙氨酸（）的化學(xué)式不滿足同系物概念，故B錯誤；

C、CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名稱是乙二酸二乙酯（又名草酸乙酯），故C錯誤；

D、天然油脂是指從自然界動植物中直接提取的油脂。其是由甘油與脂肪酸結(jié)合而形成的一�；视停ǜ视鸵货ィ�、二�；视停ǜ视投ィ┮约叭；视停ǜ视腿ィ�，但天然油脂主要是以三�；视托问酱嬖�，因此天然油脂是屬于混合物，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(shù)（298K）

K1=4.4×10–7

K2=4.7×10–11

K=1.8×10–5

K1=1.3×10–2

K2=6.2×10–8

（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學(xué)式表示）

（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO與H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容量

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 molCO、2molH2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強（Pa）

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HI常用作有機反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知時：，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是

A.min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為

B.升高溫度，再次平衡時，

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為

D.反應(yīng)進行40min時，體系吸收的熱量約為kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和體積下，對反應(yīng)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)的量

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，最大的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項序號______。

在時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

在時，采取的措施可以是升高溫度

在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

在時，容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

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