【題目】298K時(shí),碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表:

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(shù)(298K

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=1.8×105

K1=1.3×102

K2=6.2×108

1298K時(shí),碳酸、醋酸和亞硫酸,從強(qiáng)到弱的順序_______________________.(用化學(xué)式表示)

2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

325℃時(shí),相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“>”“<”或“=”)。

4)向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”、“不變”).

5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”).

625℃時(shí),PH=4的亞硫酸溶液與PH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯_________.

A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無法確定

【答案】H2SO3>CH3COOH>H2CO3 (寫一步水解就得分) < 不變 < A

【解析】

1298K時(shí),碳酸、醋酸和亞硫酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),從強(qiáng)到弱的順序H2SO3>CH3COOH>H2CO3;

2Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因SO32H2OHSO3OH

3)強(qiáng)堿弱酸鹽,對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱,對(duì)應(yīng)的鹽堿性越強(qiáng),25℃時(shí),相同濃度的CH3COONa溶液的堿性<Na2CO3溶液的堿性;

4)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)不變;

5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,說明HSO3-的電離大于水解,但電離和水解的量均很小,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) < c(SO32-);

625℃時(shí),PH=4的亞硫酸溶液與PH=10NaOH溶液等體積混合后,PH=4的亞硫酸溶液濃度遠(yuǎn)大于NaOH的濃度,過量,溶液顯酸性,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A.B.

C.D.

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B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率一定小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.b點(diǎn)時(shí)二聚環(huán)戊二烯的濃度為

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A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度

C.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

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A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α2.5%

B.H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1

C.620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,說明該平衡正向移動(dòng)了

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A.T1T2

B.T1℃時(shí),0~100min反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)0.001mol·(L·min)1

C.T2℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù):K1/64

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