【題目】下列說法正確的是 ( )
A.氫氣的燃燒熱為 △H =-285.5 kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)+O2(g) △H =+285.5 kJ·mol-1
B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s) ===FeS(s) △H =-95.6 kJ·mol-l
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H =-38.6 kJ·mol-l
D.相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多
【答案】B
【解析】
A.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)+O2(g) △H =+571kJ·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.11.2 g 鐵粉即0.2mol,9.6 g硫粉即0.3mol,鐵粉可完全反應(yīng),當(dāng)0.2mol鐵粉完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時(shí),放出19.12 kJ熱量,則1mol 鐵粉完全反應(yīng)放出95.6 kJ熱量,B項(xiàng)正確;
C.合成氨是可逆反應(yīng),0.5mol(g)不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,但ΔH描述的是完全反應(yīng)的熱效應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,1 mol(g)和3mol(g)反應(yīng)與2mol分解的轉(zhuǎn)化率不同,放出的熱量不一樣多,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通入前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是
A.通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.與溶液反應(yīng)的離子方程式是:
C.通入后,裝置Ⅰ中溶液不褪色
D.裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣,防止污染空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.T1>T2
B.T1℃時(shí),0~100min反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol·(L·min)-1
C.T2℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1/64
D.T2℃時(shí),使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.麥芽糖水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
B.甘氨酸與苯丙氨酸互為同系物
C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名稱是乙二酸乙二酯
D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子組成的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并獲得了該化合物的LED器件,該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。
(1)基態(tài)Sn原子價(jià)電子排布式為_______,基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為2s22px22py2,因?yàn)檫@違背了_______原理(規(guī)則)。
(2)[B(OH)4]-中硼原子的雜化軌道類型為______,氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_____。[Sn(OH)6] 2-中,Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是_____。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵
(3)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,寫出氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_______,并寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)。
(4)已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸,寫出硼酸表現(xiàn)一元弱酸性的電離方程式________。
(5)碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中,熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式),其原因是___________。
(6)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則2號(hào)砷原子的坐標(biāo)為______。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm,則該晶體的密度為______g·cm-3(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下:
下列說法不正確的是( )
A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)
D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)
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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
__________________________。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是_____________________;儀器c的名稱是______________,其作用是___________________________________________。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 | B.漏斗 | C.燒杯 | D.直形冷凝管E.玻璃棒 |
(3)提純粗苯乙酸的方法是_____________,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是________。
(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是___________________。
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【題目】如圖,將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置,紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是( )
A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A.4 s時(shí)c(B)為0.76mol/L
B.830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D.1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
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