【題目】己知:①pOH=-lgc(OH-);②N2H4 +H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-,分別對(duì)應(yīng)有pOH1和pOH2。常溫下,將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.曲線M表示變化關(guān)系
B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4
C.pOH1>pOH2
D.反應(yīng)N2H5+ + H2O N2H62+ + OH-的K=10-15
【答案】BC
【解析】
M、N點(diǎn),M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6,M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15,N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6;第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。
A.,所以曲線M表示pOH與 的變化關(guān)系,曲線N表示pOH與的變化關(guān)系,故A正確;
B.根據(jù)電離方程式可知,N2H4為二元堿,可以結(jié)合兩個(gè)H+,與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2,故B錯(cuò)誤;
C.推導(dǎo)可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2,Ka1>Ka2,所以pOH1<pOH2,故C錯(cuò)誤;
D. 反應(yīng)N2H5+ + H2ON2H62+ + OH-為第二步反應(yīng),M點(diǎn)時(shí),c(OH-)=10-15, K==10-15,故D正確;
答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉離子電池相比鋰離子電池具有高安全、長(zhǎng)壽命、低成本的特點(diǎn),有望成為下一代電池。某鈉離子電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Na(1-x)MO2+NaxCn═NaMO2+nC,如圖表示其充電過(guò)程。有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.充電時(shí),a與外加電源正極相連
B.放電時(shí),外電路電子由b流向a
C.充電時(shí),無(wú)序碳上發(fā)生的反應(yīng)為nC+xNa++xe-═NaxCn
D.用該電池電解精煉銅,當(dāng)電池中遷移1molNa+時(shí),理論上可獲得64g純銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 該烯烴的分子式為C5H4
B. 該分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑,它可以通過(guò)以下步驟制備。
步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知 Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。
步驟 2:在制得的 CuCl2 溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a、b、c之間的關(guān)系式為:a=b+c
B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+
C.步驟 1 充分反應(yīng)后,加入少量 CuO 是為了除Fe3+
D.若制備 1 mol CuCl2,理論上消耗 11.2 L O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇、乙醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,都是重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景,可以用多種方法合成。
I.用CO2生產(chǎn)甲醇、乙醇
(1)已知:H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol,CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol,CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol,則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。
(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)[生成 H2O(g)],如圖1表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb,表示,則Va ___Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。
(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是_____。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3
C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512 K時(shí),圖中N點(diǎn)υ(正)<υ(逆)
(4)CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H;m代表起始時(shí)的投料比,即m=
①圖3中投料比相同,溫度T3>T2>T1,則該反應(yīng)的焓變△H____0(填“>”、“<”)。
②m=3時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20a MPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示,則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式),T4溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p(d)=___________。
Ⅱ.甲醇的應(yīng)用
(5)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。
離子交換膜a為_____(填“陽(yáng)膜”、“陰膜”),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水
D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體光催化CO2機(jī)理如圖甲所示,設(shè)計(jì)成電化學(xué)裝置如圖乙所示,則下列說(shuō)法正確的是
A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動(dòng),則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22.4LO2
B.裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
C.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為:光能→電能→化學(xué)能
D.b極上的電極反應(yīng)為:CO2+6H+-6e-CH3OH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表:
物質(zhì) | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列敘述中不正確的是( 。
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B.25 ℃時(shí),利用表中的溶度積(Ksp),可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度
C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡,兩溶液中,c(Ag+)和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL)1×10-3 mol/L AgNO3溶液,不能產(chǎn)生白色沉淀
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