Question

1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol•L^-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

• A． 等于ω
• B． 大于ω，小于2ω
• C． 小于ω
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據(jù)公式c=$\frac{1000ρw%}{M}$結(jié)合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ₁，所以c=$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{M}$，
物質(zhì)的量濃度為2c mol•L^-1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ₂，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c=$\frac{1000{ρ}_{2}×w%}{M}$，整理得到$\frac{1}{2}$=$\frac{{ρ}_{1}×ω}{{ρ}_{2}×w%}$，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ₁＜ρ₂，即w%＜2ω．則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)榇笥讦�，小�?ω，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系計(jì)算，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．