Question

硫及其化合物有如下轉化關系如圖：
（1）發(fā)生氧化還原反應的是

 

（填序號）
（2）寫出（5）的反應方程式

 

，說明濃硫酸具有

 

，制取CuSO₄，

 

方法最好（填序號），
（3）SO₂是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質．SO₂在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為

 

．驗證二氧化硫的方法是

 

．
（4）某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一種．
①驗證Cl^-、SO₄^2-的方法是

 

A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
②驗證Na⁺或Fe²⁺最簡單的方法是

 

．

Answer 1

考點：含硫物質的性質及綜合應用

專題：氧族元素

分析：（1）依據(jù)轉化關系中反應前后元素化合價變化分析，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
（2）反應⑤是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性；硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅，反應過程中無污染氣體生成最好；
（3）SO₂在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，依據(jù)二氧化硫的特征性質檢驗二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；
（4）①依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進行檢驗，注意離子檢驗設計應先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子；
②依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應檢驗；

解答： 解：（1）依據(jù)轉化關系中反應前后元素化合價變化分析，（1）反應是硫單質和鐵發(fā)生反應一定有元素化合價變化屬于氧化還原反應，（2）是硫和氧氣反應生成二氧化硫屬于氧化還原反應，（3）是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價變化，不是氧化還原反應，（4）是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成沉淀，發(fā)生的是復分解反應，（5）是銅和濃硫酸加熱反應，發(fā)生的是氧化還原反應，所以有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，分析可知（1）（2）（5）屬于氧化還原反應；
故答案為：（1）（2）（5）；
（2）反應⑤是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性；硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅，反應過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，（6）最好，（5）生成二氧化硫污染性氣體；
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，強氧化性，（6）；
（3）SO₂在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，分壓的化學方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄；依據(jù)二氧化硫的特征性質檢驗二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO₂；
故答案為：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO₂；
（4）①依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進行檢驗，注意離子檢驗設計應先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子的存在，
A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液，氯離子和硫酸根離子都會生成白色沉淀，不能確定離子存在，故A錯誤；
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗離子存在，故B錯誤；
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，檢驗硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNO₃溶液，檢驗氯離子存在，故C正確；
故答案為：C；
②依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應檢驗；若溶液為無色，則溶液中只有Na⁺；若溶液顯綠色，一定有Fe²⁺，再做焰色反應，以證明Na⁺的存在；
故答案為：若溶液為無色，則溶液中只有Na⁺；若溶液顯綠色，一定有Fe²⁺，再做焰色反應，以證明Na⁺的存在；

點評：本題考查了硫及其化合物性質分析，氧化還原反應，反應過程分析，離子檢驗的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．