Question

17．A和B兩種有機(jī)物，各取0.1mol充分燃燒，都生成4.48LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH₂O．已知A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且B的水溶液具有導(dǎo)電性．
則A的分子式是C₂H₄．B的分子式是C₂H₄O₂；A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH₂，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COOH．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的體積和水的質(zhì)量分別計(jì)算物質(zhì)的量，可知A、B分子中C、H原子個(gè)數(shù)，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B的水溶液具有導(dǎo)電性，則B中含有-COOH官能團(tuán)，結(jié)合B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算B的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而推斷分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：4.48L CO₂的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，3.6g H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
則A和B兩種有機(jī)物中含有C原子個(gè)數(shù)為：$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2，
含有H原子個(gè)數(shù)為：$\frac{0.2mol}{0.1mol}$×2=4，
A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為2×14=28，
而2×12+4=28，
所以A的分子式為C₂H₄，應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，
B的水溶液具有導(dǎo)電性，則B中含有O元素，設(shè)B的分子式為C₂H₄O_x，
由B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%可知
$\frac{2×12}{2×12+16x}$×100%=40%，解之得：x=2，
故B的分子式為C₂H₄O₂，應(yīng)為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH，
故答案為：C₂H₄；C₂H₄O₂；CH₂=CH₂；CH₃COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度不大，注意相對(duì)密度與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，注重題中信息的把握．