1．要使等濃度、等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的體積之比為（　�。�
A．1﹕2﹕3B．1﹕1﹕1C．2﹕3﹕6D．3﹕2﹕1

分析 要使等濃度、等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-的物質的量之比為3﹕2﹕1，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓可知三種溶液中n（Cl-）=n（Ag+），以此可確定AgNO3溶液的體積之比．

解答 解：發(fā)生反應為Ag++Cl-═AgCl↓，等濃度、等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-的物質的量之比為3﹕2﹕1，由離子方程式可知，溶液中的Cl-完全轉化為AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的體積之比為3﹕2﹕1．
故選D．

點評 本題考查離子方程式的有關計算、物質的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應是解題關鍵，注意反應的離子方程式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
B．鈉投入硫酸銅溶液中，既有氣體又有沉淀生成
C．氧化鈉和過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源
D．氧化鈉和過氧化鈉與二氧化碳反應的產物完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg（OH）2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注人蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它離子）．檢驗該沉淀已經洗凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產生則證明沉淀已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B．c、d 兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-） 乘積不相等
C．Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D．加適量濃NH3•H2O可使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（　�。�
A．1.8×10-7 mol•L-1，2B．1×10-7 mol•L-1，2
C．1.8×10-7 mol•L-1，3D．1×10-7 mol•L-1，3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
反應試劑、產物的物理常數(shù)：
名稱相對分子質量性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如圖1、2：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程（圖3）分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）無色液體A的結構簡式為；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol．產品中苯甲酸質量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（�。㏒i（S）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241KJ．mol-1
（ⅱ）Si（S）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210KJ．mol-1
則SiCl4轉化為SiHCl3的反應（ⅲ）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（S）═4SiHCl3（g）△H=-117KJ．mol-1．
（3）力研究反應（iii）的最適宜反應溫度，下圖為四氯化碳的轉化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉化率隨溫度升高而增大的原因為反應未達到平衡，溫度升高反應速率加快，SiCl4轉化率增大．
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（ⅲ），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L•h）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為1mol/L＜C（H2）＜2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：（g）?（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前20min的平均速率為v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，則a＜0
C．保持其他條件不變，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次達到平衡時乙苯的轉化率小于50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質的物質的量濃度之比為1：1．
（3）產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L
（II）為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實驗裝置如圖2所示）
（1）寫出①、③兩步的化學反應方程式①NaOH+CO2=NaHCO3．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人認為將實驗步驟②、③的順序對調，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？不對（填“對”或“不對”），理由若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，則實驗③加入的NaOH溶液將有一部分與CO2氣體反應，使NaOH溶液不能完全轉化為Na2CO3．這樣制取的Na2CO3中就會混有NaHCO3．
（4）實驗室中吸收尾氣的方法很多．如圖裝置中可以用來吸收氨氣的是ACE．

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