【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應后,滴入KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

具有氧化性,能將Fe氧化成

B

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙顏色無明顯變化

原溶液中無

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,冷卻后加入新制,再加熱

未見紅色沉淀

淀粉未發(fā)生水解

D

向含有酚酞的溶液中加入少量固體

溶液紅色變淺

證明溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應后,反應生成硝酸亞鐵,滴入KSCN溶液后不會變紅,選項A錯誤;

B.應滴加較濃NaOH且加熱,否則無法判斷原溶液中是否含有銨根離子,選項B錯誤;

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸、加熱,冷卻后先加入NaOH中和稀硫酸,然后再加入新制、加熱,否則稀硫酸與氫氧化銅反應,影響了檢驗結果,選項C錯誤;

D.加入少量固體,生成碳酸鋇沉淀,水解平衡逆向移動,溶液紅色變淺,能夠證明溶液中存在水解平衡,選項D正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是(

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

C.C4H9Cl3種同分異構體D.三元軸烯()與苯互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,低碳生活不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產和生活。

已知:①2CH4g+3O2g=2COg+4H2Ol△H1=-1214kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

(2) 將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是:_____________________________

3)某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是______(填序號)

A.電源中的a一定為正極,b一定為負極

B.可以用NaCl溶液作為電解液

CAB兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應是:2H++ 2e= H2

4)將不同量的COg)和H2Og)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:

COg+H2Og===CO2g+H2g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

實驗1中,以v (H2)表示的平均反應速率為______________

實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是_________________(答一種情況即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關實驗,不合理的是( 。

A. a趁熱過濾提純苯甲酸B. b制備并檢驗乙烯

C. c除去溴苯中的苯D. d分離硝基苯與水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:

B.點②所示溶液中:

C.點③所示溶液中:

D.滴定過程中可能出現(xiàn):

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、這幾種離子中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①試紙檢驗,溶液的②取少量原溶液,向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、無氣體產生,再加入振蕩,靜置后層呈橙色,用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入溶液,有白色沉淀產生⑤在濾液中加入的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無法確定原溶液中是否存在

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷也無影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水,難溶于乙醇,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀鹽酸、0.500 mol·L-1 NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

ICuSO4溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時,往往會產生有污染的SO2氣體,隨著硫酸濃度變小,反應會停止,使得硫酸利用率比較低。

②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液;這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化,而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進行了改進,可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2,并加熱;也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

④趁熱過濾得藍色溶液。

(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余,該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因________________

(2)若按③進行制備,請寫出CuH2O2 作用下和稀硫酸反應的化學方程式_______________

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響,F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應增加一個設備,該設備的作用是____________餾出物是 ______________________

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調節(jié)溶液pH,產生淺藍色沉淀,已知其成分為 Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。

(2)繼續(xù)滴加 NH3·H2O,會轉化生成深藍色溶液,請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________。并說明理由____________

Ⅲ.產品純度的測定

精確稱取 mg 晶體,加適量水溶解,注入圖示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量 NaOH 溶液, 通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導管內壁,用 V1mL 0.500mol·L1 的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用 0.500 mol·L1 NaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑),到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。

1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液

(1)玻璃管2的作用________________

(2)樣品中產品純度的表達式________________。(不用化簡)

(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________________

A.滴定時未用 NaOH 標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酞作指示劑

C.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產生氣泡

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鹽(ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等,用途十分廣泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進行反應,原理為:Zn+2SO2=ZnS2O4。

1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

2)停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體,主要原因是_________

Ⅱ.測定產率

3)儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水,電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后,待固體物質完全消失時,關閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中,加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉化為Zn(HSO4)2Zn(HSO3)2固體,然后加入足量的硫酸,通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產率。請回答下列相關問題:

測定裝置中,導管A的作用:一是________;二是________。

為提高測定的準確度,儀器B中最宜選用_____________。

A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸

用圖中量氣管讀數(shù)為起點,若終點讀數(shù)為17.60mL,且實驗溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1,可得出ZnS2O4的產率為 ____________%。

4)如果反應溫度超過45℃,會導致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,ZnS2O4分解的化學方程式為________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案