在298K、100kPa時，已知：

則⊿H1與⊿H2和⊿H3間的關(guān)系正確的是
[     ]
A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣東）在298K、100kPa時，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度       B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2        D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應(yīng)達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在
t2以后平衡
t2以后平衡
時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、100kPa時，已知：
（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學(xué)方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度    B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2      D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應(yīng)達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應(yīng)能自發(fā)進行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應(yīng)能自發(fā)進行
（填能或否，要求有計算過程，無計算過程只給1分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖甲中A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、H是短周期元素組成的常見氣體單質(zhì)，B是日常生活常見金屬，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及部分生成物已略去）．請回答以下問題：
精英家教網(wǎng)
（1）D的電子式是
 
，G的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（2）C的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：
 
；
（4）在298K，100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol A，實驗測得溶于水的A約有
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與水反應(yīng)，請估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖乙．若將4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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