11．下列說法正確的是 （　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子
D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

分析 A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；
B．在水中完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
C．電解質(zhì)在溶液中會電離出自由移動(dòng)的離子；
D．HCl等共價(jià)化合物在熔融時(shí)不能電離．

解答 解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4均是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．絕大多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛是易溶于水的弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)在溶液中會電離出自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，故C正確；
D．HCl等共價(jià)化合物在熔融時(shí)不能電離，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及判斷，題目難度不大，涉及溶液導(dǎo)電的原因、強(qiáng)弱電解質(zhì)的辨析等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4   kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是120KJ/mol
（3）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：
t℃473573673…
K4.4×10-2K1K2…
則K1＞K2（填＞、＜、=）
（4）該反應(yīng)的△S＜0，（填大于、小于或等于），理論上在低溫條件下可以自發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化學(xué)用語回答問題．
（1）與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原，寫出鍛燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞c （AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol•L-1的砷酸溶液中c（H+）約為0.06 mol•L-1．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題．

（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的 離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說法正確的是B（填字母序號）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，反應(yīng)速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是AE；屬于電解質(zhì)的是CFI；屬于非電解質(zhì)的是DGH；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是ABE．
A．汞　B．氯氣C．CaO　D．SO2　E．鹽酸　F．氯化鈉　G．乙醇H．蔗糖I．氫氧化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
D．將1mL5.68mol•L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列貢獻(xiàn)與中國科學(xué)家無關(guān)的是（　�。�
A．創(chuàng)立侯氏制堿法B．發(fā)現(xiàn)青蒿素
C．合成結(jié)晶牛胰島素D．發(fā)明元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的元素名稱是硫．
（2）能形成AB4型共價(jià)化合物的化學(xué)式為CH4、CF4．其分子內(nèi)存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A2B型離子化合物的化學(xué)式為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過程．

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