Question

【題目】常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進行實驗：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下述正確的是 (　　)

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應的關(guān)系

B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Mg的金屬性強于Al，Mg（OH）2的堿性強于Al（OH）3，濃度相同的Mg2+水解程度小于Al3+，V（NaOH）=0時，相同濃度的鎂鋁離子溶液中MgSO4pH大，故圖1中的曲線I表示MgSO4與NaOH反應的關(guān)系，與題意不符，A錯誤；

B．圖1中（5，3.5）點時溶液中c（H+）=10-3.5mol/L，c（OH-）=10-10.5mol/L，若鋁離子未反應，則c（Al3+）==0.08mol/L，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=0.08×（10-10.5）3=8×10-33.5<1.0×10-32，與題意不符，B錯誤；

C．由圖1可知，Al3+先沉淀，Mg2+后沉淀，并且pH=5時Al3+沉淀完全，pH=9時Mg2+開始沉淀、Al（OH）3開始溶解，實驗②溶液中，隨著NaOH的加入，Al3+先沉淀到完全、再溶解，所以Al（OH）3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)逐漸增大，符合題意，C正確；

D．25mL實驗②溶液中n（Al3+）=n（Mg2+）=0.5×25×10-3L×0.1mol/L=1.25×10-3mol，由Al3+～Al（OH）3～3OH-可知，Al3+完全沉淀時消耗V（NaOH）=1.25×103mol×3×0.5mol/L=7.5mL，再加入5mlNaOH即加入NaOH總體積為12.5mL時，溶液中c（OH-）=5×0.5×103mol×(25+7.5+5)×103L=0.067mol/L，pH≈12.8>9，此時Al（OH）3幾乎溶解完全、Mg（OH）2幾乎沉淀完全，所以加入NaOH體積大于7.5ml時，Al（OH）3開始溶解而減少、Mg（OH）2沉開始淀，所以實驗②中n（沉淀）與V（NaOH）的關(guān)系不是直線上升的關(guān)系，即不能表示實驗②中n（沉淀）與V（NaOH）的關(guān)系，與題意不符，D錯誤；

答案為C。