【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

【答案】D

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷出：R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。

A、Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中，不是Br2的沸點(diǎn)最高，A錯誤；B、S2-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，而Br-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar不相同，B錯誤；C、N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，C錯誤；D、同周期，從左到右，元素的電離能增大，但第ⅤA的電離能大于第ⅥA的，第ⅡA的電離能大于第ⅢA的，所以第一電離能大小關(guān)系為：Ar>P>S，D正確。正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2H2O2 2H2O + O2↑B.NH4ClNH3↑ + HCl↑

C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費(fèi)的最大國，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點(diǎn)。化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

（1）若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為___。pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會導(dǎo)致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，國家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5 mgL-1，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0×10-20molL-1，該廢水中鉛含量___(填“已經(jīng)”或“尚未”)達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)HClO的電離方程式為__________________________。

(2)用離子方程式解釋鐵鹽可用于凈水的原理__________________________。

(3)在NaOH 溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性，則所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系:前者_______后者。

(5)用惰性電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液一段時間后，CuSO4剛好反應(yīng)完，需要加入16gCuO才能復(fù)原，則原CuSO4溶液的物質(zhì)量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實驗：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下述正確的是 (　　)

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系

B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下2L的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

500

1000

c(H2)/ mol.L-1

5.00

3.52

2.48

c(CO)/ mol.L-1

2.50

(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。

(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.在反應(yīng)達(dá)平衡時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.在反應(yīng)達(dá)平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

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