分析 (1)元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物;根據(jù)P元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量;
(2)①由電離平衡常數(shù)可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,則NaCN溶液通入少量CO2生成NaHCO3與HCN;
②常溫下,氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,該氣體為氨氣,配平書(shū)寫(xiě)方程式;
③電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),NOx在陰極獲得電子生成N2、O2-;
(3)①已知:Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,Ⅰ+Ⅱ可得:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)(s)+H2O(g);
②鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g鐵粉,生成Fe(NO3)2和NO氣體0.02mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量,再根據(jù)Fe原子守恒計(jì)算溶液中n[Fe(NO3)2],再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器剩余Fe粉m2g,F(xiàn)e(NO3)2中NO3-發(fā)生反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,(m1-m2)為與溶液中NO3-反應(yīng)的Fe的質(zhì)量.
解答 解:(1)反應(yīng)中P元素化合價(jià)升高得到H3PO4,氧化產(chǎn)物為H3PO4,若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×4×5=20mol,故答案為:H3PO4;20;
(2)①由電離平衡常數(shù)可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,則NaCN溶液通入少量CO2生成NaHCO3與HCN,反應(yīng)方程式為:CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN,
故答案為:CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN;
②常溫下,氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,該氣體為氨氣,反應(yīng)方程式為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,
故答案為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑;
③電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),NOx在陰極獲得電子生成N2、O2-,陰極電極反應(yīng)式為:2NOx+4xe-=N2+2xO2-,
故答案為:2NOx+4xe-=N2+2xO2-;
(3)①已知:Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,Ⅰ+Ⅱ可得:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)(s)+H2O(g),△H=-159.47kJ•mol-1+72.49kJ•mol-1=-86.98kJ•mol-1,
故答案為:-86.98;
②鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g鐵粉,生成Fe(NO3)2和NO氣體,NO的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為$\frac{0.02mol×(5-2)}{2}$=0.03mol,根據(jù)Fe原子守恒可知,溶液中n[Fe(NO3)2]=0.03mol,溶液中n(NO3-)=0.06mol.
再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,F(xiàn)e(NO3)2中NO3-發(fā)生反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,容器剩有銅粉m2g,(m1-m2)為與溶液中NO3-反應(yīng)的銅的質(zhì)量,
令再次反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為xmol,則:
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3 2
xmol 0.06mol
所以x=0.09mol
所以再次反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為0.09mol×56g/mol=5.04g,即(m1-m2)=5.04g,
故答案為:5.04.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電解原理、反應(yīng)熱計(jì)算等,(3)中關(guān)鍵是判斷(m1-m2)為與溶液中NO3-反應(yīng)的Fe的質(zhì)量,注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計(jì)算,如根據(jù)方程式計(jì)算,相對(duì)比較麻煩,注意守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中應(yīng)用,尤其硝酸根完全反應(yīng),利用離子方程式計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑ | B. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
C. | 2NO2+H2O═2HNO3+NO | D. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NA | |
B. | 常溫常壓下,12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA | |
C. | 在1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA | |
D. | 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形,因此在NA個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵 | |
B. | 在含NA個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵 | |
C. | 5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去0.2NA個(gè)電子 | |
D. | NA個(gè)Fe3+完全水解可以得到NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1L 0.1 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2 NA | |
B. | 常溫下,2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA | |
C. | 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA | |
D. | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA | |
B. | 常溫常壓下,0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA | |
D. | 0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵 |
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