Question

已知熱化學方程式：則氫氣的燃燒熱為（　�。�
①H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1?

• A、-241.8 kJ?mol^-1
• B、-483.6 kJ?mol^-1
• C、-285.8 kJ?mol^-1
• D、-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，所以-241.8kJ?mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為2mol，所以-241.8kJ?mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以-285.8kJ?mol^-1是氫氣的燃燒熱，故C正確；
D．燃燒熱是1mol可燃物，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1氫氣的物質(zhì)的量為2mol，所以-571.6kJ?mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故D錯誤；
故選C．?

點評：本題考查了熱化學方程式的含義以及燃燒熱的應用，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則．