Question

2．某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
• B． A的初始物質(zhì)的量為4mol
• C． 反應(yīng)到達平衡時，放出的熱量是193kJ
• D． 15min時，v_正=v_逆=0

Answer 1

分析 由圖可知，15min時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol•L^-1，$\frac{c（B）}{c（A）}$=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L，因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則可計算轉(zhuǎn)化率、A的初始物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答 解：由圖可知，15min時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol•L^-1，$\frac{c（B）}{c（A）}$=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol•L^-1=3.2mol•L^-1，A的起始濃度為3.2mol•L^-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol，
A．反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3.2mol/L}{4mol/L}×100%$=80%，故A正確；
B．由以上分析可知A的初始物質(zhì)的量為8mol，故B錯誤；
C．參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×$\frac{6.4mol}{2}$=154.4kJ，故C錯誤；
D.15min時達到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不等于0，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、有關(guān)計算、影響平衡的因素等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能量的考查，注意D選項，反應(yīng)前后氣體的體積不變，只降低A的濃度所到達的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)為等效平衡，$\frac{c（B）}{c（A）}$值不變．