14．在4L密閉容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時，生成2molC，測得D的濃度為0.5mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．x=1
B．平衡時A的濃度為1.5 mol/L
C．B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．反應(yīng)起始和達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強比為4：5

分析 到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
轉(zhuǎn)化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
進而可計算平衡時各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量，以此解答該題．

解答 解：達(dá)到平衡時，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
轉(zhuǎn)化：3mol    1mol        2mol     xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol     2mol
A．由以上分析可知x=2，故A錯誤；
B．平衡時A的濃度為$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L，故B錯誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，故C正確；
D．由以上分析可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個氟原子，有27NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，則：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為E1-E2kJ•mol-1．

（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H-T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H-T△S＜0時可自發(fā)進行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行低溫．（填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為陽極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
B．A的初始物質(zhì)的量為4mol
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時，放出的熱量是193kJ
D．15min時，v正=v逆=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
B．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
C．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v （正）＞v （逆）
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時吸收78.4kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2molA與2mol混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　　）
A．v（C）=0.2mol•L-1•s-1B．z=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時的濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在20L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1：2充入CO和H2發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol．測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示：n（H2）在P2及195℃時隨時間變化如表所示
t/min0135
n（H2）/mol8544
下列說法正確的是（　�。�
A．P1＞P2，a＜0
B．在P2及195℃時，反應(yīng)前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）
C．在P2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25（mol/L）-2
D．在B點時，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaOH=Na++OH-

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