11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
C．僅非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

分析 A．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價(jià)鍵；
B．第IA族和第VIIA族元素之間可能形成共價(jià)鍵；
C．僅含有非金屬元素的化合物中可能含有離子鍵；
D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．第IA族和第VIIA族元素之間可能形成共價(jià)鍵，如HX，故B錯(cuò)誤；
C．僅含有非金屬元素的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，原子之間通過(guò)得失電子形成離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，如BC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．原子核外各電子層上的電子數(shù)均已達(dá)到2n2
B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．晶體硅（熔點(diǎn)1140℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
（1）試寫(xiě)出工業(yè)制粗硅的方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）寫(xiě)出由SiCl4還原制得Si的方程式：2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分子種的碳原子不可能同在一個(gè)平面的是（　　）
A．B．C．CH3-C≡C-CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．碳元素能夠形成不同的單質(zhì)，如C60、C70、金剛石等等．
①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為同素異形體．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N三種原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差的絕對(duì)值與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物
D．M的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)可能會(huì)生成紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BNH3NONO2
CNaNaOHNa2CO3
DSSO3H2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
 SO2 O2 SO3 Ar
甲2100 放出熱量：Q1
乙1.80.90.20 放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1 放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合價(jià)是+5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒．
W XY
   Z
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氫化物的電子式為．
（2）B元素與Y、Z同主族，且原子半徑比二者�。瓻是形成化合物種類最多的元素，已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol -1．

（3）25℃時(shí)，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L-1的H3XO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
（4）W的最高價(jià)氧化物能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．現(xiàn)取100mL 1mol•L-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1NaOH溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是150或350 mL．
（5）探究同主族元素性質(zhì)的相似性，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，請(qǐng)根據(jù)示例填寫(xiě)下列空格（Z元素符號(hào)仍用Z表示）
編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
①還原性
②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O

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