【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣
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【題目】常溫時,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. t1時v逆小于t2時v逆
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高溫度,c(AsO33-) 濃度增大,則△H>0
D. 增大c(OH-),平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)變大
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【題目】(1)氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因為___________________(用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);
(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 5×10-10 | 3.0×10-8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由大到小的順序為__________(用編號填寫)。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列離子方程式錯誤的是__________。
A.CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
④25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),則溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
⑤25℃時,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中,有再生氫氧燃料電池(RFC),工作原理如下圖所示,a、b、c、d均為Pt電極。
下列說法正確的是
A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大
B. c是正極,電極上的電極反應(yīng)為:2H++2eH2↑
C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L
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【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖
該電池充放電的總反應(yīng)式為:
請回答下列問題:
(1)充電時的陰極反應(yīng)式為______________,陽極附近顏色變化是______。
(2)放電過程中,正極附近溶液的pH ________(選填“升高”“降低”或“不變”)。
II、回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。
(3)濾渣可用于______________________(填一種用途)。
(4)25℃時,取樣進(jìn)行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率(%) | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 97.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性,溶液的最佳pH為____;上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。
(5)為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(6)氧化過程中,VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是( )
A. Fe B. Mg C. P D. Li
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【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“ 以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法在原理上相同的是
A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水
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