Question

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO₃^-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺．

• A． ①③⑤
• B． ②④
• C． ②⑤⑥
• D． ④⑤

Answer 1

分析 ①與AlO₂^-反應(yīng)的離子不能大量共存；
②pH=11的溶液呈堿性；
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液可能呈酸性或堿性；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性；
⑤使甲基橙變黃的溶液可能呈酸性、中性、堿性；
⑥能水解的離子不能大量存在中性溶液中．

解答 解：①H⁺與AlO₂^-反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；
②pH=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量的氫氧根離子，離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下CO₃^2-、SO₃^2-不能大量存在，故錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑤使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4，可能呈酸性、中性、堿性，酸性條件下Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-不能大量共存，堿性條件下Fe²⁺不能大量共存，故錯誤；
⑥Fe³⁺、Al³⁺水解呈堿性，不能大量存在中性溶液中，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．