Question

【題目】在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列說法正確的是（ ）

A. 消耗B 0.08mol B. x=2

C. A的平衡濃度是1.4mol/L D. 平衡時氣體壓強是原來的0.8倍

Answer 1

【答案】C

【解析】v(D)=0.2mol/(Lmin)，v(C)= (1.6mol÷2L)÷2min=0.4mol/(Lmin)，因不同反應物表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則x:2=0.4mol/(Lmin):0.2mol/(Lmin)，解得：x=4，

3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，

起始（mol）4 2 0 0

轉化（mol）1.2 0.8 1.6 0.8

平衡（mol）2.8 1.2 1.6 0.8，A. 根據(jù)上述分析可知，反應消耗B的物質的量為0.8mol，故A錯誤；B. 根據(jù)計算可知x=4，故B錯誤；C. A的平衡濃度為：c(A)=2.8mol÷2L=1.4mol/L，故C正確；D. 因氣體物質的量之比等于壓強之比，則平衡時氣體壓強是原來的：(2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol):((4mol+2mol)= =1.07倍，故D錯誤；答案選C。