10.實(shí)驗(yàn)室配置100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取28.6g Na2CO3•10H2O晶體
B.將Na2CO3固體放入容器瓶中,加水至刻度線(xiàn)
C.定容時(shí)俯視液面,所得溶液濃度偏低
D.加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn),用膠頭滴管直接吸出多余液體

分析 依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行分析,凡是使n偏大,或者使V偏小的操作,都會(huì)使溶液濃度偏高,反之,溶液濃度偏低.

解答 解:A.配置100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,需要Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量m=1.0mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g,故A正確;
B.容量瓶為精密儀器,不能用來(lái)溶解固體,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí)俯視液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C錯(cuò)誤;
D.加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn),用膠頭滴管直接吸出多余液體,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式及誤差分析方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,B裝置中裝有飽和食鹽水,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置.

(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是B處(用字母表示).
(2)B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫,C裝置中需要加入濃硫酸.
(3)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,寫(xiě)出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請(qǐng)計(jì)算:被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.能用元素周期律解釋的是( 。
A.酸性:H2SO3>H2CO3B.熔沸點(diǎn):HF>HCl
C.堿性:NaOH>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無(wú)色
C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(2)c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-).
(3)c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中位移的高效消毒滅菌劑,對(duì)一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果,在水處理等方面應(yīng)用廣泛.二氧化氯的部分性質(zhì)如表.某小組擬用如圖A所示裝置模擬工業(yè)發(fā)用潮濕的KCIO3和草酸(H2C2O2)在60℃時(shí)反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO2
 色態(tài)溶于堿 超過(guò)1kPa受熱
或遇光 
 常溫氣體-59-11℃紅黃色液體 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 爆炸 
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶
(2)溫度計(jì)的作用是測(cè)量反應(yīng)溫度,使用電動(dòng)攪拌泵攪拌反應(yīng)混合物的目的是增大反應(yīng)速率
(3)保存液態(tài)ClO2的條件是d(填字母)
a.常溫、密封、不避光  b.低溫、敞口、不避光  c.常溫、敞口、避光  d.低溫、密封、避光
(4)燒堿溶液的作用是吸收尾氣
(5)亞氯酸鈉(NaClO2)也可用于二氧化氯的制備
①觀察亞氯酸鈉的溶解度曲線(xiàn)圖B,要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體,操作是蒸發(fā)結(jié)晶,控制條件是減壓蒸發(fā),溫度略高于(或大于)38℃
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證酸性條件下亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘(I2)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO2溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液變藍(lán)說(shuō)明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.下列物質(zhì)中:①氫氧化鋇  ②H2SO4  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖:
提示:沉淀池中反生的反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),二不先通CO2再通NH3的原因是因?yàn)镹H3極易溶于水且溶液呈弱減性,再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
②從生產(chǎn)流程圖可知,物質(zhì)X是CO2
③寫(xiě)出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1純堿溶液.
①寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:將50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份,向其中一份中通入過(guò)量CO2氣體,然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合,可得50mL1mol•L-1純堿溶液.
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)互為同位素的是(  )
A.O2與O3B.CH≡CH與CH2=CH2
C.${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$OD.CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-CH3

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