10.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中,降溫或加壓有利于氨的合成
D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

分析 平衡移動(dòng)列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用平衡移動(dòng)原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則不適用平衡移動(dòng)原理.

解答 解:A.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-,光照HClO分解,溶液中HClO濃度降低,平衡向生成HClO方向移動(dòng),可用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B.Fe(SCN)3溶液中存在Fe(SCN)3?Fe3++3SCN-,加入固體KSCN,SCN-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),顏色加深,能用勒夏特列原理解釋,故B不選;
C.合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3,△H<0,降溫或加壓平衡向正方向移動(dòng),可用勒夏特列原理解釋,故C不選;
D.可逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)?2HI(g),增大壓強(qiáng)I2的濃度增大,顏色加深,反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),顏色加深是體積改變的原因,不能用用勒夏特列原理解釋,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理,為高頻考點(diǎn),明確平衡移動(dòng)原理適用范圍是解本題關(guān)鍵,只有改變條件能影響平衡移動(dòng)的可逆反應(yīng)才能用平衡移動(dòng)原理解釋,易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-
B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三種溶液中水的電離程度:①>③>②
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.現(xiàn)有下列7種物質(zhì):
a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氧化鈣、e.燒堿、f.二氧化硫、g.氫氧化鐵.
利用上面提供的7種物質(zhì),按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①無(wú)氧酸與鈉鹽:2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O.
②堿與無(wú)氧酸:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
③酸性氧化物與足量可溶性堿:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
④含氧酸與不溶性堿:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO43+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是( 。
A.Al、Mg、NaB.Mg、Al、NaC.Na、Mg、AlD.Na、Al、Mg

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+═Fe3++H2O
B.將Na投入到CuSO4溶液:2Na+Cu2+═2Na++Cu
C.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.SiO2與NaOH溶液反應(yīng):SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是(  )
A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,但 NO2不屬于酸性氧化物
B.Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電,據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D.某氣體只含N、H 兩種元素,且質(zhì)量之比為14:3,則該氣體一定為純凈物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.S-誘抗素制劑的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是( 。
A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.一定溫度和壓強(qiáng)下,下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0(曲線Ⅰ)
(2)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H>0(曲線Ⅱ)
(3)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0(曲線Ⅲ)
則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是( 。
A.平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的濃度
C.平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)
D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.在10L的容器中,充入CO和H2O各2mol,在800℃發(fā)生化學(xué)反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2,計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡常數(shù).若使CO轉(zhuǎn)化率提高到80%,還需要補(bǔ)充多少摩爾水氣?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案