【題目】I.雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖。
(1)雙氰胺的晶體類型為_____。
(2)雙氰胺所含元素中,_____(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
(3)雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____
II.硼的最簡單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖,由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為:2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為______。
(5)BH4-為正四面體結(jié)構(gòu),LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為____(填序號)。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 氫鍵 D 配位鍵 E 極性鍵 F 非極性鍵
(6)根據(jù)以上反應(yīng)判斷,其中涉及元素的電負性從小到大的順序為____(填元素符號)。
Ⅲ.金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。
(7)晶體鋁中原子的堆積方式為_____。
(8)已知鋁原子半徑為a cm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。
【答案】分子晶體 氮 9:3或3:1 sp3 D、E Li<B<H 面心立方堆積
【解析】
(1)根據(jù)雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式可知,雙氰胺由分子構(gòu)成;
(2)根據(jù)洪特規(guī)則分析未成對電子數(shù);
(3)單鍵全是σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵、一個π鍵,叁鍵中有1個σ鍵、兩個π鍵;
(4)根據(jù)乙硼烷球棍模型可知,乙硼烷分子中1個硼原子形成4個單鍵;
(5)B、H都是非金屬元素的原子, B原子最外層有3個電子;
(6)化合物中電負性強的元素一般顯負價;
(7)根據(jù)金屬鋁的晶胞圖,頂點、面心各有1個鋁原子;
(8)根據(jù)=晶胞的摩爾質(zhì)量÷(1個晶胞的體積×NA)計算;
(1)雙氰胺由分子構(gòu)成,屬于分子晶體;
(2)根據(jù)洪特規(guī)則,C、H、N未成對電子數(shù)分別2、1、3,未成對電子數(shù)最多的元素是氮元素;
(3)單鍵全是σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵、一個π鍵,叁鍵中有1個σ鍵、兩個π鍵,根據(jù)雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式可知,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3:1;
(4)乙硼烷分子中1個硼原子形成4個單鍵,所以乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp3;
(5)B、H都是非金屬元素的原子, B原子最外層有3個電子,所以LiBH4中硼原子和氫原子之間形成4個極性共價鍵,其中有一個是配位鍵,故選D、E;
(6)電負性強的元素一般顯負價,LiBH4中H為-1價,同周期元素從左到右電負性增大,所以電負性從小到大的順序為Li<B<H;
(7)根據(jù)金屬鋁的晶胞圖可知,晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方堆積;
(8)根據(jù)均攤原則,晶胞中鋁原子數(shù)是 ,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是4×Mg/mol;鋁原子半徑為a cm,則邊長為cm,晶胞體積為,晶胞密度為(4×M)÷(×NA)= g·cm-3。
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【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為____。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量___(填字母)。
A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無法確
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【題目】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”),其判斷理由是______。
(2)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。
(3)Fe是人體需要補充的元素之一,試寫出Fe2+的核外電子排布式:_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素,Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖,該同學所畫的電子排布圖違背了______。
(4)K元素處于元素周期表的____區(qū),其基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。
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【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)
A | B | C | D |
NaCl溶于水 | 電解CuCl2溶液 | CH3COOH在水中電離 | H2與Cl2反應(yīng)能量變化 |
NaClNa++Cl | CuCl2Cu2++2Cl | CH3COOHCH3COO+H+ | H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L氣體(標準狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B. 反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g
C. 反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D. 反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
(1)A中反應(yīng)的化學方程式為_____。
(2)為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通人的SO2不能過量,原因是___。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過__、___(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體。
(5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O,相對分子質(zhì)量為248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-,忽略Na2SO3與I2反應(yīng))。
①滴定終點的現(xiàn)象為____。
②重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示,則x=____,產(chǎn)品的純度為__。
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【題目】已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. b為電源的正極
B. 每消耗32 g硫,理論上導線中一定通過2 mol e-
C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室
D. N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-===O2↑+4H+
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【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e- = Fe2+
C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
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【題目】I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸點由高到低的順序為____(用序號表示);CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__種。的名稱為_______
II. 現(xiàn)有下列物質(zhì):①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3
(1)與①互為同系物的是__________(填序號)
(2)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________;
(3)寫出①與氯氣反應(yīng)生成CH3Cl的化學方程式________________________________;
(4)寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學方程式________________________________。
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