【題目】下圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式,其對應的化學式正確的是(圖中:O-X,●-Y,⊕-Z。C選項中Y原子在面上。)(

A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ

【答案】C

【解析】

均攤法分析。A項,X:1,Y:8=1;B項,X:4+1=,Y:4=;C項,X:8=1,Y:6=3,Z:1;D項,X:8=1,Y:12=3,Z:1。

均攤法分析。A項,X:1,Y:8=1,XY的個數(shù)比為1:1,化學式為XY,A項錯誤;B項,X:4+1=,Y:4=,XY的個數(shù)比為3:1,化學式為X3Y,B項錯誤;C項,X:8=1,Y:6=3,Z:1,X、Y、Z的個數(shù)比為1:3:1,化學式為XY3Z,C項正確;D項,X:8=1,Y:12=3,Z:1,X、Y、Z的個數(shù)比為1:3:1,化學式為XY3Z,D項錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種食品中常見的有機物,在實驗室中,氣體B能使溴水褪色生成C,物質(zhì)F的分子式為C4H8O2,是一種有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體,請根據(jù)以下信息回答

相關問題:

請回答:

(1)物質(zhì)E中的官能團名稱為:____________。

(2)物質(zhì)B與溴水反應生成C的反應類型為:

____________________________________________________________________。

B與E在一定條件下反應生成F的化學方程式為:

____________________________________________________________________。

(4)X是有機物E的同系物,其相對分子質(zhì)量是74,且化學性質(zhì)與E相似。下列說法正確的是_____

A.有機物E能發(fā)生銀鏡反應 B.有機物A與X反應生成丙酸甲酯

C.甲酸甲酯是X的同分異構體 D.有機物A、D、E均能溶解于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成,可用于蝕刻銅及銅合金等。

(1)加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解, Fe3+水解的離子方程式為____。

(2)FeCl3溶液蝕刻銅的化學方程式為____。

(3)測定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實驗步驟如下:量取25.00mL廢蝕刻液,加入足量的NH4HF2(掩蔽Fe3+,消除干擾),加入稍過量KI溶液(2Cu2++4I=2CuI↓+ I2),在暗處靜置5min,然后用0.02000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O),接近終點時,加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液(CuI可吸附少量I2, CuSCN不吸附I2),繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會導致測得的銅的含量____(填:“偏高”“偏低”或“不變”)。

②通過計算確定該廢蝕刻液中銅的含量(單位g·L-1,寫出計算過程)____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結出三個可以生成H2的反應:Zn+鹽酸;Na+;Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2,他們設計了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:

(1)寫出AlNaOH溶液反應的離子方程式_______________________________。

(2)在點燃H2之前必須先進行____________________________________________。

(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是NaH2O的反應速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產(chǎn)生危險的原因是___________________________。

(4)實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率____________。(減慢加快”)

(5)4.6gNa8.1gAl投入到足量的水中,所得溶液的體積為200mL,則生成標準狀況下的H2的體積是___________?該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列說法中不正確的是(

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹

C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

D.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能,所用轉換材料是單晶硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

A為氯氣發(fā)生裝置。A中的化學反應方程式是________________(錳被還原為Mn2+)。

C中得到紫色固體和溶液。CCl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有__________________(寫離子方程式)。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否為K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設計以下方案:

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

.由方案中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由____________________________________產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

.方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2________FeO42(填“>”“<”),而方案實驗表明,Cl2FeO42的氧化性強弱關系相反,原因是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

1)①表示的元素名稱是_________②對應簡單離子結構示意圖_______。

2)③位于元素周期表中第________周期,第__________族。

3)④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應的離子方程式____________

4)⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,該元素的相對原子質(zhì)量為35.5,則兩核素在自然界中的原子個數(shù)之比約為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某高校老師要求學生配制0.1 mol/LKMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應速率的影響,學生取兩只試管,均加入4mL 0.1 molLKMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA tB(“>”、“=”“<”)。寫出此反應的離子方程式: 。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:

(1)滴定:準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(酸式堿式)滴定管,進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因: 。待到 ,證明達到滴定終點。

(2)計算:再重復上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析:下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是

A 配制KMnO4溶液定容時,仰視觀察刻度線

B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C.滴定前錐形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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