7.海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,
(3)從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是ABC.
A.NaOH B.FeCl2C.Na2SO3D.H2O
(4)溴的原子序數(shù)為35
(5)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80℃~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
(6)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進(jìn)行蒸餾而得到液溴?“溴水混合物Ⅰ”中雖然有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾,處理量大,生產(chǎn)成本高,而“溴水混合物Ⅱ”實(shí)際上將溴水濃縮了.

分析 海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合溶液,用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含溴的空氣,通過二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液,再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液,蒸餾得到溴單質(zhì),
(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì),氧化性氯氣比溴強(qiáng);
(2)溴單質(zhì)有氧化性,二氧化硫具有還原性,溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(3)溴單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng),和還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)溴元素在周期表中和氯元素同主族,位于氯元素的下面,本族的三、四周期元素的原子序數(shù)相差18;
(5)溴的沸點(diǎn)是58.5°C,溫度控制過高,水會(huì)沸騰,溫度過低,溴蒸氣不易揮發(fā);
(6)溴水混合物I的組成有水、液溴還有含有氯離子的鹽等成分.

解答 解:(1)氧化性氯氣比溴強(qiáng),溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì),反應(yīng)為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,
故答案為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;
(2)溴單質(zhì)有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者之間的反應(yīng)為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,
故答案為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(3)下列物質(zhì)也能吸收Br2的是,
A.NaOH溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,可以吸收,故A正確;
B.FeCl2 溶液具有還原性,可以被溴單質(zhì)氧化為氯化鐵,可以吸收溴單質(zhì),故B正確;
C.Na2SO3 溶液具有還原性,可以被溴單質(zhì)氧化,能吸收溴單質(zhì),故C正確;
D.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱,不能充分吸收溴單質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故答案為:ABC;
(4)溴元素在周期表中和氯元素同主族,位于氯元素的下面,本族的三、四周期元素的原子序數(shù)相差18,氯的原子序數(shù)為17,則溴為35,在第四周期第ⅤⅡA族,故答案為:35;
(5)溴的沸點(diǎn)是58.5°C,溫度應(yīng)控制在80~90℃最佳,溫度控制過高,水會(huì)沸騰,溴蒸氣中有水,溫度過低,溴蒸氣不易揮發(fā),
故答案為:溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低;
(6)溴水混合物I的組成有水、液溴還有含有氯離子的鹽等成分,要獲得溴,應(yīng)采用分餾操作,給實(shí)驗(yàn)帶來很多麻煩,“溴水混合物Ⅰ”中雖然有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾,處理量大,生產(chǎn)成本高,而“溴水混合物Ⅱ”實(shí)際上將溴水濃縮了
故答案為:“溴水混合物Ⅰ”中雖然有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾,處理量大,生產(chǎn)成本高,而“溴水混合物Ⅱ”實(shí)際上將溴水濃縮了.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)題,考查了學(xué)生分析和解決問題的能力,掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是( 。
A.原子的核電荷數(shù)依次增多B.原子核外電子層數(shù)依次增多
C.原子核外次外層電子數(shù)依次增多D.原子量依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B.C4H10(丁烷)有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.在5L的密閉容器中充入1mol A和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.
(1)D的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1
(2)A的轉(zhuǎn)化率為30%
(3)不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AF.
A單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成2n molD的狀態(tài)
B生成物濃度不再變化的狀態(tài).
C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
E容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)
F容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.已知:以銅作催化劑,用空氣氧化醇制取醛,事實(shí)上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅,熱的氧化銅再氧化醇生成醛.某實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液.左表給出甲醇、甲醛的沸點(diǎn)和水溶性:
沸點(diǎn)/℃水溶性
甲醇65與水混溶
甲醛-21與水混溶

如圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,分別如甲和乙所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)在儀器組裝完成后,加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性.
(2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則通入A的X是空氣或氧氣,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是氧化銅,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CuO$→_{△}^{Cu}$Cu+HCHO+H2O.
(4)試管C中應(yīng)裝入的試劑是水.
(5)兩套裝置中都需要加熱的儀器有A、B(填A(yù)、B、C).
(6)若欲得到較濃的甲醛溶液,你認(rèn)為選用哪套裝置較好?甲(填“甲”或“乙”).
(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后C中所得液體確為甲醛溶液.簡(jiǎn)述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論.在試管中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液,取少量C中液體滴入試管中,加熱,有紅色沉淀生成,證明C中所得液體為甲醛溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( 。
A.(NH42SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B.苯中含有碳碳雙鍵,其性質(zhì)跟乙烯相似
C.乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同
D.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內(nèi)層軌道均充滿電子.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<S<N.
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取sp3雜化.
(3)按原子的外圍電子排布分區(qū),元素F在ds區(qū),基態(tài)F原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(4)元素A和C可形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn),其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵.
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價(jià),每個(gè)球均表示1個(gè)原子),則其化學(xué)式為Cu3N.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm,則該晶胞的密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示)$\frac{103\sqrt{2}a}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.常溫下,下列各項(xiàng)關(guān)系正確的是( 。
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,則反應(yīng)后的混合溶液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
B.若將CO2通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中c(H+)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H2CO3
C.將c mol•L-1 的醋酸溶液與0.02mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
D.物質(zhì)的量濃度之比為1:1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是( 。
A.Na2CO3B.CH4C.KSCND.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案