12．下列關于有機化合物的敘述正確的是（　�。�
A．（NH4）2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質沉淀析出
B．苯中含有碳碳雙鍵，其性質跟乙烯相似
C．乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同
D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應

分析 A．（NH4）2SO4濃溶液和CuSO4溶液分別使蛋白質發(fā)生鹽析、變性；
B．苯中不含碳碳雙鍵；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯與溴水發(fā)生萃��；
D．聚乙烯不含碳碳雙鍵．

解答 解：A．（NH4）2SO4濃溶液和CuSO4溶液分別使蛋白質發(fā)生鹽析、變性，則都有沉淀生成，故A正確；
B．苯中不含碳碳雙鍵，苯中的鍵為介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學鍵，與乙烯性質不同，故B錯誤；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯與溴水發(fā)生萃取，褪色原理不同，故C錯誤；
D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，塑料老化與氧化有關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷有機物中的官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．
請回答：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生產(chǎn)過氧化氫，其化學反應方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個粒子反應方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反應方程式：
2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅又恢復至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．
（1）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是將NO2轉化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．請你描述實驗結束后拆除裝置前需要進行的操作且該操作能夠驗證乙同學的觀點是否正確向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負極材料是鋅；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是5.6L．
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O；電池的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（2）步驟③反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
（3）從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是ABC．
A．NaOH B．FeCl2C．Na2SO3D．H2O
（4）溴的原子序數(shù)為35
（5）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80℃～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
（6）為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾而得到液溴？“溴水混合物Ⅰ”中雖然有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，而“溴水混合物Ⅱ”實際上將溴水濃縮了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，下列說法正確的是（　　）（　�。�
A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．向某恒容密閉容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，達到平衡時放出熱量為98.5 kJ
C．升高溫度能使逆反應速率加快，正反應速率減慢
D．向某恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2達到平衡后，再通入少量氣體He，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．化合物A、B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質之一（CPPO）．
請回答：
（1）A分子中官能團的名稱為羧基．
（2）化合物A可通過以下步驟合成：
CH2═CH2$\stackrel{①}{→}$CH2ClCH2Cl$\stackrel{②}{→}$CH2OHCH2OH…→A
寫出反應②的化學方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl；屬于取代（水解）反應（填寫反應類型）．
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的結構簡式為：．
（4）B水解后生成另一種化合物D，與D同類且含一個支鏈的同分異構體有4種，寫出其中能發(fā)生消去反應但只能生成一種烯烴的化合物的結構簡式（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH．
（5）已知D不能發(fā)生消去反應，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質．寫出該反應的化學方程式（CH3）3CCH2OH+CH3COOH$\underset{\stackrel{濃硫酸}{→}}{△}$CH3COOCH2C（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D．糖類、油脂和蛋白質均為高分子化合物，均可發(fā)生水解反應

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