14．下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A取某鹵代烴少許與NaOH的乙醇溶液共熱，然后將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色 鹵代烴與NaOH的乙醇溶液共熱生產(chǎn)了烯烴
B 向鋁制易拉罐中充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量的濃NaOH，立即用膠布封住罐口，罐壁立即內(nèi)陷，一段時(shí)間后，罐壁又重新鼓起來 NaOH溶液即可吸收CO2，又可與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液，滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液，靜置后，向上層清液中滴入FeCl3溶液，溶液變紅溶液中仍然有SCN- 
D 將在空氣中灼燒過的呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變?yōu)榧t色，反復(fù)數(shù)次，試管中的液體有刺激性氣味 在此反應(yīng)中銅絲作催化劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹵代烴少許與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
B．注入足量的濃NaOH，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，后Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；
C．存在Ag++SCN-?AgSCN↓平衡；
D．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛．

解答 解：A．鹵代烴少許與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，應(yīng)除去乙醇后，再通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．注入足量的濃NaOH，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，后Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則罐壁立即內(nèi)陷，一段時(shí)間后，罐壁又重新鼓起來，現(xiàn)象與結(jié)論均合理，故B正確；
C．存在Ag++SCN-?AgSCN↓平衡，則向上層清液中滴入FeCl3溶液，溶液變紅，可知溶液中仍然有SCN-，故C正確；
D．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛，則在此反應(yīng)中銅絲作催化劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)等，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質(zhì)．

已知：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{水}{→}$CH3CH2OH+NaBr
（1）0.2mol A完全燃燒生成17.6g CO2，7.2g H2O，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）D、G分子中含有官能團(tuán)的名稱分別為羧基、羥基．
（3）①、②、⑥的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）有機(jī)物G可能具有的性質(zhì)為acde．
a．與金屬鈉反應(yīng)          b．與NaOH溶液反應(yīng)       c．易溶于水
d．使酸性高錳酸鉀溶液褪色      e.1mol G完全燃燒消耗2.5mol O2
（5）請(qǐng)寫出②、⑤、⑦的化學(xué)方程式
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；
反應(yīng)⑤CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
反應(yīng)⑦CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置通過反應(yīng)④制備有機(jī)物E

a．向試管a中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
b．試管b中所裝試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙醇，除去乙酸．反應(yīng)一段時(shí)間后，試管b中的現(xiàn)象是液面上有無色油狀液體生成．
c．分離試管b中的混合物得到E，所用到的主要儀器是分液漏斗．
（7）J是有機(jī)物I的同系物，且比I多3個(gè)碳原子．請(qǐng)寫出J可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH2CH3、、；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中KNO3是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物
B．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）制備Ni2O3，其工藝流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖示流程中多次涉及到過濾操作，進(jìn)行過濾操作時(shí)玻璃棒的作用是引流
（2）灼燒操作中用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有：酒精燈、泥三角、坩堝
（3）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，寫出CuS與熱的稀硝酸反應(yīng)生成硫的離子方程式：3CuS+16H++4NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．枸杞椽酸乙胺嗪可用于驅(qū)除腸道蟲病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列物質(zhì)中不能與枸杞椽酸乙胺嗪反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．碳酸鈉溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某烴A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.5mol A完全燃燒時(shí)，得到1.5mol水和33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二氧化碳．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）B是A的同分異構(gòu)體，其能使溴的四氯化碳溶液褪色．
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；
②B與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．
A．Fe3+  B．Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．SO2、O2、SO3的濃度相等
C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型，其中心原子采取sp3雜化．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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