Question

在RNH₂?H₂O?RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂?H₂O的電離程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　�。�

• A、通入HCl
• B、加少量NaOH固體
• C、加水
• D、升溫

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要使RNH₂?H₂O的電離程度及c（OH^-）都增大，說明改變的條件是促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，再結(jié)合離子間的反應(yīng)、物質(zhì)濃度的變化等來分析解答．

解答： 解：A．通入HCl時(shí)，氯化氫和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以促進(jìn)RNH₂?H₂O的電離程度增大，但c（OH^-）濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH^-）增大，但抑制RNH₂?H₂O電離，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)RNH₂?H₂O電離，但溶液中c（OH^-）濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．RNH₂?H₂O的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，溶液體積不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離的影響因素，根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離的因素及物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：稀釋溶液雖然能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但電離的增大程度小于溶液體積增大程度，所以導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．