取18.4 g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣11.2 L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為

答案：
解析：

　　設(shè)18.4 g鋁鋅合金中含鋁x mol，含鋅y mol，則由：

　　2Al～3H2↑，Zn～H2↑

　　x　　　　y　　y

　　得解之，得

　　則鋁、鋅分別產(chǎn)生的氫氣體積比為∶y＝3∶2．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：038

取18.4 g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣11.2 L，求鋁和鋅產(chǎn)生的氫氣的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

（1）稱(chēng)取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

〖問(wèn)題討論〗

（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

　

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（　�。ā　� ）接（　　）（　　 ）接（　�。�

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是　　　　　　。

　A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

　B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省泉州四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。
〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖實(shí)驗(yàn)步驟〗
（1）稱(chēng)取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
　　　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
〖問(wèn)題討論〗
（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
　
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（　　）（　�。┙樱ā　。ā　。┙樱ā　。�
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是　　　　　　。

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省晉江市四校高三第二次聯(lián)合考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

（1）稱(chēng)取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

〖問(wèn)題討論〗

（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

　

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是　　　　　　 。

　A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

　B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

 

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